EDTA (acide éthylène-diamine-tétracétique)

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ANALYTIQUE CHIMIE

Écrit par : Alain BERTHOD, Jérôme RANDON

Dans le chapitre "Complexométrie"  : … des agents chélatants (complexants très forts et sélectifs d'un ion métallique donné). *L'acide éthylène diamine tétraacétique (EDTA) est le plus utilisé car sa sélectivité est ajustable en faisant varier le pH de la solution. La stabilité d'un complexe avec un ligand donné est mesurée par la constante de complexation. Un ligand,… Lire la suite

2.  COMPLEXES, chimie

Écrit par : René-Antoine PARIS, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "L'effet chélate"  : … élevé ; on en trouve une confirmation dans l'extraordinaire stabilité des porphyrines (4 cycles) et* dans l'aptitude particulière de l'acide éthylène-diamine-tétra-acétique (EDTA), coordinat hexadenté, à « séquestrer » fortement la plupart des ions métalliques (de 3 à 5 cycles selon la coordinence de l'ion), d'où son utilisation en complexométrie… Lire la suite

3.  IONS ÉCHANGEURS D'

Écrit par : Robert ROSSET

Dans le chapitre "L'équilibre"  : … analogue à celle du groupement échangeur, par exemple l'anion éthylène-diamine-tétracétae (*EDTA) et la résine aminodiacétate ; pour cette résine, on a l'ordre : (ordre exactement inverse de celui de la résine sulfonate et qui traduit l'accroissement de stabilité des complexes du césium au lithium) : La résine marque une nette préférence… Lire la suite

4.  SATURNISME

Écrit par : François BOURNÉRIAS

… plus vulnérable. Le traitement fera appel aux chélateurs du plomb : BAL (2,3 dimercaptopropanol) ou *EDTA (acide éthylène diamine tétracétique) par voie parentérale, suivi de l'administration orale de pénicillamine : l'effet symptomatique est bon, mais doit être très prolongé. En France, la protection et la surveillance des professionnels les plus… Lire la suite

5.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Rôle du solvant"  : … 0 = − 0,41 V dans le couple Cr³⁺/Cr²⁺) existent en faux équilibre. Dans le cas d'oxydants ou de réducteurs extrêmement énergiques, les réactions sur l'eau sont rapides. C'est le cas, par exemple, *du fluor (E0 = 2,87 V) ou du sodium (E0 = − 2,71 V) qui réagissent quantitativement sur l'eau selon… Lire la suite