1. Minéraux du groupe de la calcite
La structure de la calcite, dont les autres minéraux du groupe sont isostructuraux, a été décrite pour la première fois par Bragg en 1937 ; elle peut se déduire de celle du chlorure de sodium (halite), en imaginant des ions calcium à la place des ions sodium, des ions carbonate à la place des ions chlore, en imaginant aussi que la structure cubique est comprimée suivant l'un des axes ternaires A3 de telle façon que les faces forment entre elles des angles de 740 55′ (au lieu de 900 dans le cube). A3 devient alors l'axe unique, perpendiculaire à des plans peuplés alternativement d'ions Ca2+ et d'ions CO23— ; ceux-ci étant eux-mêmes des plans remplaçant des ions Cl—sphériques, la symétrie devient ainsi rhomboédrique. Chaque ion calcium est coordiné à 6 ions oxygène et chaque ion oxygène est coordiné à 2 ions calcium.
• Calcite
À la structure de ce minéral, qui vient d'être décrite (groupe de symétrie : 3̄ m) peuvent correspondre des formes cristallines très variées (près de 300 formes différentes ont été reconnues) et souvent très complexes. Les plus fréquentes sont celles du rhomboèdre, du prisme et du scalénoèdre ; toutes les combinaisons entre ces formes sont possibles.
Propriétés physico-chimiques
La plupart des calcites naturelles approchent la composition du carbonate de calcium pur : CaO, 56 p. 100 ; CO2, 44 p. 100. La substitution de cations métalliques est cependant possible dans les limites permises par leurs rayons ioniques respectifs (manganèse, fer ferreux, strontium, baryum, magnésium), donnant naissance à des produits intermédiaires entre les composés purs. La solubilité de la calcite dans l'eau augmente rapidement lorsque la pression de CO2 croît, mais dim […]
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