MENDELEÏEV DMITRI IVANOVITCH (1834-1907)
Bibliographie
Œuvres de Dmitri Ivanovitch Mendeleïev
The Principles of Chemistry (Osnovy khimii), trad. de la 7e éd. russe par G. Kamensky, 2 vol., Longmans, Green and Co., Londres, 1905 ; Sočineniia (Œuvres complètes), 6 vol., Moscou, 1947-1952 ; Periodičeskij zakon (La Loi périodique), B. M. Kedrov éd., Klassiki Nauki, Leningrad, 1958. Études B. Bensaude-Vincent, « La Genèse du tableau de Mendeleïev », in La Recherche, no 159, pp. 1206-1215, octobre 1984
B. Bensaude-Vincent & I. Stengers, Histoire de la chimie, La Découverte, Paris, 1993
N. A. Figourovski, D. I. Mendeleev (1834-1907), éd. de l'Acad. Sci. U.R.S.S., Moscou, 1961
P. Kolodkine, Mendeleïev, Seghers, Paris, 1963
M. Lefort, « Les Derniers Éléments du tableau de Mendeleïev », in La Science au présent, Encyclopædia Universalis, Paris, 1992
A. I. Mendeleïeva, Mendeleev v žizni, M. & S. Sabachnikov, Moscou, 1928
J. R. Partington, A History of Chemistry, Macmillan, Londres, 1964.
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Écrit par
- René BIMBOT : agrégé de sciences physiques, docteur ès sciences, maître de recherche au C.N.R.S.
Classification
Pour citer cet article
René BIMBOT. MENDELEÏEV DMITRI IVANOVITCH (1834-1907) [en ligne]. In Encyclopædia Universalis. Disponible sur : (consulté le )
Médias
Dmitri Mendeleïev
Hulton Archive/ Getty Images
Tableau périodique des éléments
Encyclopædia Universalis France
Premier tableau
Encyclopædia Universalis France
Autres références
-
ATOMIQUE PHYSIQUE
- Écrit par Philippe BOUYER, Georges LÉVI
- 6 651 mots
- 1 média
...la nature, et même de prévoir des atomes qui n'y existent pas. Elle a justifié a posteriori le tableau périodique des éléments établi en 1869 par Dmitri Mendeleïev. En effet, la capacité d'un atome à se lier à un autre pour former une molécule dépend essentiellement des électrons des couches... -
TABLEAU PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
- Écrit par Séverine BLÉNEAU-SERDEL
- 1 956 mots
- 3 médias
La classification périodique des éléments organise tous les éléments chimiques dans un tableau composé de dix-huit colonnes (ou groupes) et de sept lignes (ou périodes). Ils sont classés d’une part par numéro atomique (Z) croissant : un nombre entier, compris entre 1 et 118, qui indique le nombre de...
Voir aussi
