2. Structure des chlorites
L'arrangement des atomes dans les chlorites a été élucidé dès 1930 par Pauling. Il s'agit de phyllosilicates constitués par l'alternance de feuillets à structure de brucite Mg(OH)2 et de feuillets analogues à ceux de micas trioctaédriques. La maille contient huit atomes tétracoordonnés (Si et Al) et douze atomes hexacoordonnés (Mg, Fe, Al) situés au centre d'octaèdres à sommets O ou OH ; l'écart réticulaire est de 1,43 nm. Le déficit de charge correspondant au remplacement des ions Si4+ par des ions Al3+ en position tétraédique est compensé par le remplacement en nombre égal d'ions Mg2+ ou Fe2+ par des ions Al3+ en position octaédrique.
La formule générale des chlorites, en ce qui concerne les seuls éléments majeurs, s'établit ainsi :
Dans la plupart des cas, x est compris entre 1 et 4, alors que le rapport :
À l'inverse d'autres phyllites ayant un écart réticulaire voisin de 1,4 nm (vermiculites, montmorillonites), les chlorites vraies se distinguent en effet par le caractère non échangeable de leurs ions interfoliaires, par l'absence de propriétés gonflantes sous l'action de polyalcools et par la stabilité de la structure jusqu'à 500 0C. C'est à 600 0C que se déshydrate le feuillet brucitique, et à 800 0C le feuillet micacé. Ces caractères sont essentiels pour l'identification d'une phase chlorite dans un mélange argileux.
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