OSTWALD LOI DE DILUTION D'

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• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
  • 12 364 mots
  • 7 médias
  ...au nombre total de molécules ; si α est voisin de 1, on dit que l'acide ou la base est fort (HCl, KOH) ; s'il est faible, on dit que l'électrolyte est faible (acide acétique, ammoniaque NH₄OH).Pour un acide ou une base de concentration globale C, il existe entre α et K la relation d'Ostwald :

  

• ÉLECTROCHIMIE

  • Écrit par Jacques SIMONET
  • 6 252 mots
  • 10 médias
  Cette théorie, due à Svante Arrhenius, permet de distinguer les électrolytes « forts » et « faibles » selon que α est supérieur ou inférieur à 0,1. Elle permet d'expliquer l'effet de la dilution sur la conductivité (loi d'Ostwald).

• THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

  • Écrit par Pierre SOUCHAY
  • 7 192 mots
  • 3 médias
  ...fraction dissociée comprise entre 0 et 1 ; les concentrations de A^- et de B⁺ sont chacune égales à αc, et celle de AB non dissocié est pratiquement égale à c si l'on admet que α est faible. La loi d'action de masse appliquée aux concentrations donne la loi de dilution d'Ostwald :