« MOLÉCULES DIATOMIQUES »

CHIMIE THÉORIQUE

  • Écrit par 
  • Lionel SALEM, 
  • François VOLATRON
  •  • 4 284 mots
  •  • 10 médias

Dans le chapitre « Surfaces de potentiel et « état de transition » »  : […] En partant de l'approximation de Born-Oppenheimer, le chimiste théoricien peut calculer l'énergie d'une molécule pour n'importe quelle disposition relative des noyaux. Ainsi, pour une molécule diatomique, il peut évaluer l'énergie en fonction de la distance entre les deux noyaux. Il obtient une courbe appelée courbe de potentiel . Cette courbe de potentiel, comme ses formes plus compliquées appelé […] Lire la suite

CINÉTIQUE DES FLUIDES THÉORIE

  • Écrit par 
  • Jean-Loup DELCROIX
  •  • 10 017 mots
  •  • 15 médias

Dans le chapitre « Effets des rotations et des vibrations dans les gaz non monoatomiques »  : […] Dans tout ce qui précède, on a assimilé les molécules à des masses ponctuelles ; en d'autres termes, on a admis que le mouvement d'une molécule était complètement défini par les variables r i et w i , qu'on peut considérer comme la position et la vitesse du centre de gravité de la molécule ; on peut encore dire qu'on n'a tenu compte que de l'agitation thermique de translation des molécules. D'aut […] Lire la suite

MATIÈRE (physique) - État gazeux

  • Écrit par 
  • Henri DUBOST, 
  • Jean-Marie FLAUD
  •  • 8 280 mots
  •  • 9 médias

Dans le chapitre « Énergie interne du gaz parfait »  : […] L'énergie interne (U) d'un système n'est définie qu'à une constante additive près : U 0 = M 0 c 2 (produit de la masse au repos [M 0 ] par le carré de la vitesse de la lumière [ c ] dans le vide). À l'échelle moléculaire, l'énergie interne d'un gaz parfait est égale à la somme des énergies cinétiques résultant de l'excitation thermique des différents degrés de liberté internes. L'énergie intern […] Lire la suite

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