« la constante pKb »
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AMMONIAC
- Écrit par Henri GUÉRIN
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Il s'agit en fait d'une base faible caractérisée par une constante de dissociation très faible (Kb = 1,85 ( 10—5, ou pKb = 4,73) : dans une solution décimolaire, la dissociation n'est que de l'ordre de 1 p. 100. La neutralisation par un acide fort ne dégage que 51,5 kJ.mol—1 contre 57,3 dans le cas d'une base forte. Du point de vue de Brønsted, NH3 constitue encore une base, puisque par fixation d'un proton il forme l'acide conjugué NH+4 :et l'on définit la même constante de dissociation : mais l'on considère plus fréquemment la constante de dissociation relative à l'équilibre :c'est-à-dire l'acide NH4+ : qui est, en fait, relié à Kb par la relation :Mais l'existence d'un doublet libre sur l'atome d'azote de la molécule d'ammoniac permet de considérer aussi ce composé comme une base de Lewis : c'est à ce titre qu'il réagira sur le fluorure de bore, lequel constitue un accepteur d'électrons. Lire la suite
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ACIDES & BASES
- Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
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Considérons en effet l'équilibre :Si la solution est diluée, [H2O] peut être considérée comme constante, d'où :où Ke désigne une autre constante (produit ionique), qui est de l'ordre de 10—14 à température ordinaire. À partir de (b′) on obtient :soit, en tenant compte que :en posant pKB = — log KB, la relation :formule permettant de déterminer KB par mesure de [H+] ou pH. Lire la suite
