« Solution »
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SOLUTION ÉQUILIBRES EN
- Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
- 9 581 mots
- 16 médias
Cette prévision peut se faire à l'aide du potentiel d'oxydoréduction de la solution. Potentiel d'oxydoréduction d'une solution Système simple. Potentiel normal Considérons une solution contenant l'oxydant et le réducteur du système : Le potentiel d'équilibre de cette solution est donné par la relation de Nernst :dans laquelle R, T et F désignent respectivement la constante des gaz parfaits (8,32 J . Lire la suite
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DÉRIVÉES PARTIELLES (ÉQUATIONS AUX) Analyse numérique
- Écrit par Claude BARDOS, Martin ZERNER
- 5 849 mots
- 7 médias
On obtient :Ce système nous permet de calculer une solution approchée du problème. (Dans la première de ces équations, le premier terme est le travail effectué sur le i-ème ressort, le second sur le (i + 1)-ème ressort ; on obtient l'équation en sommant élément par élément.) Nous sommes ainsi parvenus à une solution approchée sans tenir compte de l'équation différentielle :vérifiée par la solution exacte. Lire la suite
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IONS ÉCHANGEURS D'
- Écrit par Robert ROSSET
- 6 108 mots
- 13 médias
Étudiant le mécanisme de la fertilisation des sols par le sulfate d'ammonium, ils constatèrent qu'en faisant passer une solution de ce sel dans une colonne de verre remplie de terre l'ammonium était absorbé et la solution contenait du sulfate de calcium : il y avait eu échange entre les cations calcium de la terre et les cations ammonium de la solution. Lire la suite
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POLAROGRAPHIE
- Écrit par Robert ROSSET
- 3 088 mots
- 6 médias
On encadre le polarogramme de la solution inconnue par ceux de solutions étalons de concentrations aussi voisines que possible de celle que l'on veut déterminer. La méthode des ajouts dosés est également commode. On trace le polarogramme de la solution à doser, puis celui de la même solution additionnée d'une qualité connue de l'ion dosé. La hauteur de la vague est augmentée. Lire la suite
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DIFFÉRENTIELLES ÉQUATIONS
- Écrit par Christian COATMELEC, Maurice ROSEAU, Universalis
- 11 635 mots
Il est clair que x = 0 est solution de (45) ou, comme l'on dit, un point critique. Mais que peut-on dire d'une solution dont la valeur initiale x(0) est petite ? Sera-t-elle définie pour tout t ≥ 0, et, dans l'affirmative, va-t-elle s'écarter notablement ou non de la solution d'équilibre x = 0. Cela amène à préciser le concept suivant de stabilité : une solution x(t ), du système dx/dt = F(x, t ) définie pour tout t ≥ t0 sera dite stable si, pour tout ε > 0, il existe δ = δ(ε, t0) > 0 tel que toute autre solution y(t ) définie pour t ≥ t0 et vérifiant ∥y(t0) − x(t0)∥ ≤ δ satisfait à ∥y(t ) − x(t )∥ ≤ ε pour t ≥ t0. Lire la suite
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MÉLANGE, physico-chimie
- Écrit par Pierre MOYEN
- 431 mots
Il existe par conséquent un passage continu du mélange le plus hétérogène à la solution par l'intermédiaire d'une succession d'états définis, chacun d'entre eux étant continûment déductible de celui qui le précède et de celui qui le suit. Dans l'ordre décroissant de la taille des particules de la phase dispersée, on rencontre ainsi, successivement, la suspension, la suspension colloïdale, puis les différents types de solutions : solution non dissociée et solution solide, solution dissociée et solution ionique. Lire la suite
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DÉRIVÉES PARTIELLES (ÉQUATIONS AUX) Équations non linéaires
- Écrit par Claude BARDOS
- 10 628 mots
- 3 médias
En dimension 2, on peut prouver que si f est régulière, alors u est aussi une fonction régulière, ce qui assure l'unicité de la solution. Par contre, en dimension 3, on ne sait pas prouver la régularité de la solution pour tout temps, et donc l'unicité, sauf si la donnée initiale ∥u0∥V0 est petite par rapport à la viscosité et si f est égale à 0. Dans ce cas, on démontre, par des méthodes de perturbation, l'existence d'une solution régulière pour tout temps. Lire la suite
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NITRATE D'ARGENT AMMONIACAL
- Écrit par Dina SURDIN
- 168 mots
Notons qu'il existe en analyse qualitative minérale un mélange de composition : NH4OH : 0,25 mole/l, KNO3 :0,25 mole/l, AgNO3 : 0,01 mole/l, appelé aussi solution de nitrate d'argent ammoniacal et contenant des ions (Ag(NH3)2)+. Cette solution est utilisée pour la caractérisation des chlorures. Lire la suite
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ÉLECTROPHORÈSE
- Écrit par Jean GUASTALLA, Jean MORETTI, Jean SALVINIEN
- 4 740 mots
- 9 médias
Mesures de la mobilité de macromolécules en solution On utilise fréquemment un appareil de type Tiselius, où l'épaisseur des canaux des cellules est de l'ordre de plusieurs millimètres. La cellule, soigneusement thermostatée, constitue, en position de mesure, un tube en U dans lequel sont superposés la solution macromoléculaire à étudier et son solvant (par exemple une solution de protéine dans un tampon et le tampon pur) ; la solution de plus forte densité (en général la solution macromoléculaire) doit être placée au-dessous de la solution de plus faible densité. Lire la suite
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SOLVANTS
- Écrit par Jacques DEVYNCK
- 1 796 mots
- 1 média
Comment fonctionne un solvant ? La mise en solution d'un composé résulte d'un ensemble complexe d'interactions entre molécules de solvant et molécules (ou ions) en solution : c'est la solvatation. Les interactions électrostatiques sont assimilables à des interactions ion-dipôle (avec un soluté ionique) ou dipôle-dipôle (avec un soluté moléculaire, caractérisé par son moment dipolaire). Lire la suite
