« Équation chimique »
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CINÉTIQUE CHIMIQUE
- Écrit par Lucien SAJUS
- 9 646 mots
- 6 médias
Utilisant les mesures simultanées de la vitesse et des concentrations, on essaiera de déterminer la loi mathématique, dans ce cas une équation différentielle, traduisant au mieux les observations. Quand la réaction isolée est une réaction élémentaire, c'est-à-dire une réaction qui ne comporte qu'un réarrangement chimique, cette loi sera très simple, par exemple :pour une réaction de réarrangement de la molécule se produisant selon un acte monomoléculaire, c'est-à-dire dans lequel aucune des autres molécules présentes n'est impliquée (loi d'ordre un). Lire la suite
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GÉNIE CHIMIQUE
- Écrit par Henri ANGELINO, Henri GIBERT, Pierre PIGANIOL
- 7 794 mots
- 10 médias
La vitesse de réaction (ici, production du composé X) s'exprime au moyen de l'équation générale :où k désigne la constante de vitesse de réaction, qui dépend de la température selon la loi d'Arrhenius, et où α, β et γ sont les ordres de la réaction par rapport respectivement à A, B et C, à déterminer expérimentalement. Le chimiste, ou le biochimiste, a pour mission de découvrir expérimentalement les schémas réactionnels et les ordres de la réaction (cinétique, mécanistique et formelle). Lire la suite
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THERMODYNAMIQUE Thermodynamique chimique
- Écrit par Pierre SOUCHAY
- 7 192 mots
- 3 médias
thermodynamique - Lois fondamentales, équation 20) s'applique aussi bien, à température constante, à l'état final qu'à l'état initial ; en raisonnant sur les grandeurs standards, on obtient alors : Pour une réaction chimique, on a montré que :on déduit : L'équation ci-dessus est également valable pour Ka. Cette relation, dite équation de Van't Hoff, est extrêmement importante, puisqu'elle permet, à partir de la seule connaissance de la chaleur de réaction, de connaître, par intégration, KP à toute température T, à condition de la connaître à une température donnée θ : L'opération précédente suppose ΔH0 constante ; si, au contraire, elle varie avec T, on l'exprimera en fonction de T en utilisant la formule de Kirchhoff. Lire la suite
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DÉRIVÉES PARTIELLES (ÉQUATIONS AUX) Équations non linéaires
- Écrit par Claude BARDOS
- 10 628 mots
- 3 médias
Cela permet de construire la solution de l'équation de Burger :pour une donnée initiale régulière ϕ, et pendant un temps petit, en inversant l'équation :et posant u(x, t) = ϕ(ξx). Un tel procédé n'est possible que tant que l'équation (4) est résoluble. Or, l'équation (4) cesse d'être résoluble dès que deux droites caractéristiques se rencontrent, ce qui correspond à un choc entre les molécules de fluides et empêche que la solution reste continue. Lire la suite
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LIAISONS CHIMIQUES Liaison et classification
- Écrit par André JULG
- 8 249 mots
- 7 médias
La fonction Ψ est solution d'une équation aux dérivées partielles, dite équation de Schrödinger. Dans le cas d'un système isolé, l'énergie reste constante et la fonction Ψ se décompose en un produit d'une fonction d'espace ψ, ne portant que sur les coordonnées des particules, et d'une fonction du temps, telle que la probabilité |ψ|2 reste constante au cours du temps et égale à |Ψ|2. Lire la suite
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LIAISONS CHIMIQUES Vue d'ensemble
- Écrit par Pierre LASZLO
- 1 596 mots
Puis, un peu plus de deux décennies plus tard, la notion d'onde-électron (Louis de Broglie) et l'équation de Schrödinger (1887-1961), augmentée du principe de Pauli (1900-1958), expliquèrent à leur tour le doublet de Lewis. Enfin, à partir de ces années 1930 et de la théorie du champ cristallin, fondée par Hans Bethe, et surtout depuis 1950, la notion de coordination vint unifier toutes les forces d'attraction interatomiques, qu'elles agissent dans les solides, les complexes ou les molécules. Lire la suite
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FORMULE, chimie
- Écrit par Pierre LASZLO
- 1 538 mots
Équation chimique L'équation chimique fait intervenir uniquement la formule brute, celle au contenu informationnel le plus pauvre. Un exemple en est CO2 + H2O = H2CO3. Cette équation exprime une réaction, par laquelle une molécule d'eau s'additionne à une molécule de gaz carbonique. Cette équation est muette sur la géométrie du processus, puisque la molécule du produit H2CO3 est évoquée seulement par sa formule brute. Lire la suite
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RÉACTION, chimie
- Écrit par Pierre LASZLO
- 2 707 mots
À partir des années 1960, l'augmentation exponentielle de la puissance de calcul des ordinateurs fut mise à profit pour obtenir par les méthodes de la physique quantique des solutions numériques approchées de l'équation de Schrödinger. Les chimistes purent de la sorte tracer, point par point, la trajectoire présumée d'une réaction chimique. Chacun des points correspond à une configuration nucléaire donnée, pour laquelle le logiciel fournit l'énergie totale. Lire la suite
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ACTIVITÉ, chimie
- Écrit par Dina SURDIN
- 260 mots
De la même façon, l'expression de l'équation cinétique d'une réaction chimique, telle la réaction 1 + 2 → 3 + 4, en fonction de la concentration des réactifs, soit v = k . [1] . [2], n'est valable que pour des solutions infiniment diluées, lorsque ces concentrations tendent vers zéro. C'est l'activité des réactifs 1 et 2 (respectivement a1 et a2) qui intervient dans v = k . Lire la suite
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ENZYMES Cinétique enzymatique
- Écrit par Christophe LÉGER
- 5 143 mots
- 8 médias
Loi de vitesse d’une réaction catalysée par une enzyme La loi de vitesse d'une réaction chimique est l'équation qui relie la vitesse de la réaction aux concentrations en réactifs et à des constantes de vitesse. Il arrive fréquemment que la vitesse suive ce qu'on appelle en mathématiques une loi de puissance : la vitesse est alors proportionnelle aux concentrations en réactifs, élevées à une certaine puissance. Lire la suite
