« '''La force de 2 acides faibles A1H et A2H de même concentration''' »
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ACIDES & BASES
- Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
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Si nous désirons un solvant pouvant mettre en évidence des différences dans les tendances des divers acides à donner des protons, il devra lui-même avoir peu tendance à capter des protons (c'est-à-dire que SH2+ sera un acide très fort). Ainsi, l'ammoniac est un solvant nivelant pour les acides, car tous sont ramenés à la force de l'acide faible NH4+ ; par contre, NH2— étant une base très forte (car les propriétés acides de NH3 sont faibles), l'ammoniac permettra de différencier les bases, même fortes. Lire la suite
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LIAISONS CHIMIQUES Liaisons biochimiques faibles
- Écrit par Antoine DANCHIN
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100 du total des acides aminés) et d'acides aminés arrangés dans l'espace de manière à constituer un maximum d'interactions faibles, le plus souvent en exposant à la surface de la protéine des acides aminés permettant de nombreuses liaisons avec l'eau, et, au contraire, formant un grand nombre de liaisons de Van der Waals vers l'intérieur. On distingue de même pour les acides nucléiques une structure primaire (enchaînement avec répétition de quatre nucléotides) et une structure secondaire dont le type le plus connu est la fameuse hélice d'ADN dont le modèle a été proposé en 1953 pour expliquer le mécanisme de la reproduction du patrimoine héréditaire. Lire la suite
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SOLUTION ÉQUILIBRES EN
- Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
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La concentration et la nature même du sel interviennent aussi. La surface et même l'intérieur des cristaux sont le siège d'un échange incessant avec les ions de la solution. Peu à peu, le cristal s'organise et se perfectionne, sa taille augmente dans le temps et sa solubilité diminue. La solubilité de l'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 peut passer ainsi de 10-3 mole . Lire la suite
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IONS ÉCHANGEURS D'
- Écrit par Robert ROSSET
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En fait, les activités dans la résine sont difficilement accessibles, et il est plus commode d'utiliser les concentrations dans les deux phases ; KAB est alors une constante apparente d'échange qui dépend de la composition ionique de la solution (et de la résine) et de la concentration de la solution (influence de la force ionique). Pour deux ions de même charge, plus la différence d'affinité de la résine pour B et A est grande plus K est différent de 1. Lire la suite
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MITOCHONDRIES
- Écrit par Roger DURAND
- 10 929 mots
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En présence d'un découplant, la valeur de ΔμH+ est nettement diminuée, voire complètement annulée à concentration élevée de découplant. Cela est compréhensible si l'on se souvient que ces molécules sont des acides faibles lipophiles qui vont tendre à égaliser la concentration en H+ de part et d'autre de la membrane interne. En dissipant ΔμH+, ils inhibent toute synthèse d'ATP. Lire la suite
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MACROMOLÉCULES
- Écrit par Michel FONTANILLE, Yves GNANOU, Marc LENG
- 13 744 mots
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Les macromolécules sont des entités chimiques constituées par un très grand nombre d'atomes assemblés entre eux par des liaisons covalentes. Alors que les molécules simples sont formées de quelques dizaines d'atomes au maximum, les macromolécules se caractérisent par des grandeurs tridimentionnelles et par des masses molaires qui sont, de beaucoup, supérieures à celles des molécules de la chimie (c'est-à-dire, pratiquement, de la chimie minérale). Lire la suite
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ABSORPTION VÉGÉTALE
- Écrit par René HELLER, Jean-Pierre RONA
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2) : elles ont la même allure que celles qui sont rencontrées en cinétique enzymatique. Dans l'exemple du tableau, on voit que pour les H+, la sortie est clairement active au travers du plasmalemme puisque Δ μ = 0 (ici, Δ μ = — 9 kilojoules par mole). Cette excrétion entretient la force électromotrice indispensable au fonctionnement des transports couplés, ainsi que l'électronégativité du gradient électrique au travers du plasmalemme. Lire la suite
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CATALYSE
- Écrit par Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
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Du fait qu'ils agissent comme simples fournisseurs de protons, les acides sont des catalyseurs peu spécifiques, simplement caractérisés par leur « force », qui est la tendance à donner H. Il est d'ailleurs intéressant de rappeler que, historiquement, l'action catalytique des acides sur l'hydrolyse du sucre a été utilisée pour mesurer leur force, à concentrations égales dans l'eau (Wilhelmy, 1850). Lire la suite
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CARBONE
- Écrit par Jean AMIEL, Henry BRUSSET
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On connaît des sels (carbonates bimétalliques et carbonates monacides), des esters et diesters, le chlorure d'acide, la diamide (l'urée CO(NH2)2), des sels de monamide (carbamate d'ammonium), l'imide diamide (guanidine HN=C(NH2)2. Les solutions aqueuses d'anhydride carbonique possèdent les propriétés des acides faibles. Elles attaquent le magnésium et quelques autres métaux et jouent un rôle actif dans la rouille du fer bien que cette rouille puisse être produite en l'absence de gaz carbonique. Lire la suite
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PHOSPHORE
- Écrit par François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY
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Le groupe PO4 s'unit ici à des groupements d'acides faibles correspondant à d'autres éléments que le phosphore. C'est, en particulier, le cas des acides phosphomolybdiques et phosphotungstiques. Ainsi, quand un seul groupe MoO3 se fixe sur chaque atome d'oxygène du groupe PO4, il se forme l'ion phosphomolybdate dont le sel d'ammonium :est utilisé en analyse pondérale du phosphore. Lire la suite
