« '''La constante pKa''' »
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SOLUTION ÉQUILIBRES EN
- Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
- 9 581 mots
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Domaines de prédominance Pour tout couple acide-base, de constante d'acidité :le pH, donné par la relation :est bien caractéristique de la composition de la solution à l'équilibre, ainsi : Ces résultats sont représentés sous la forme d'un diagramme de prédominance, montrant que la forme acide est prépondérante lorsque pH < pKA, la forme basique lorsque pH > pKA. Lire la suite
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ACÉTYLACÉTIQUE ESTER
- Écrit par Jacques METZGER
- 1 355 mots
La base forte arrache un proton à l'acétate d'éthyle pour former, dans une réaction équilibrée, le carbanion conjugué correspondant (la constante d'équilibre, dans le cas de l'éthylate, est d'environ 10-8). Celui-ci attaque une autre molécule d'acétate d'éthyle au niveau du carbone fonctionnel (centre électrophile) en expulsant une molécule d'éthylate de sodium. Lire la suite
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ACIDES & BASES
- Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
- 12 364 mots
- 7 médias
La vitesse d'une telle réaction est normalement proportionnelle à la concentration de substance restant en solution, et la constante k de proportionnalité s'appelle constante de vitesse. Dans l'exemple ci-dessus, k reste effectivement constant pendant que s'effectue la réaction, mais dépend de l'acidité au départ, qui d'ailleurs ne varie pas dans le cours de la réaction (contrairement à la concentration du sucre, qui décroît constamment, puis finit par s'annuler). Lire la suite
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ALDÉHYDES ET CÉTONES
- Écrit par Jacques METZGER
- 7 350 mots
- 3 médias
Le pKa du pseudo-acide correspondant est de l'ordre de 19 - 20 (les autres hydrogènes de la chaîne correspondent à des pKa de 40 à 50). Parallèlement, l'oxygène fonctionnel est basique (son acide conjugué à un pKa de − 7 pour les cétones, et de − 10 pour les aldéhydes). Entre les deux centres se produit un échange réversible de proton, qui est à l'origine de l'équilibre protomère (céto-énolique) entre les formes cétone (ou aldéhyde) et énol (réaction). Lire la suite
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HYDROGÈNE
- Écrit par Paul HAGENMULLER
- 3 539 mots
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La concentration de l'hydrogène dans l'atmosphère jusqu'à une altitude de 80 kilomètres (troposphère et stratosphère) est sensiblement constante (10-5) ; elle augmente considérablement dans l'exosphère. Isotopes et formes allotropiques Trois isotopes sont connus. L'hydrogène (symbole H) léger, dont le noyau est formé uniquement d'un proton, est de loin le plus répandu. Lire la suite
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ALCALOÏDES
- Écrit par Jacques E. POISSON
- 5 686 mots
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Elle est mesurée par la constante de dissociation apparente (pKa) dans un solvant approprié (eau, méthylcellosolve), caractéristique intéressante à connaître pour l'extraction et le fractionnement des alcaloïdes d'une plante. En outre, les alcaloïdes possèdent, comme toute molécule organique, des spectres d'absorption dans l'infrarouge (I.R.), de résonance magnétique nucléaire (R. Lire la suite
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AUXINES
- Écrit par Catherine PERROT-RECHENMANN
- 5 008 mots
- 6 médias
Transport de l'auxine L'AIA est un acide faible dont le pKa est d'environ 4,8. L'équilibre entre la forme protonée AIAH et la forme anionique AIA— évolue donc en fonction du pH environnant. Ainsi, à pH neutre ou basique, la forme anionique l'emporte alors qu'à pH acide, l'équilibre se déplace en faveur de la forme protonée. Celle-ci est lipophile et facilement diffusible au travers de la membrane plasmique alors que l'anion ne diffuse pas. Lire la suite
