Blende

Blende

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Principales structures de sulfures et sulfosels (d'après H. Strunz, 1970). 1. La structure de la blende prend naissance à partir de celle du diamant par un remplacement de 2 C par Zn + S ; chaque Zn est entouré de 4 S et, de la même manière, chaque S est tétracoordonné par rapport à Zn. 2. La structure de la nickelite est un assemblage hexagonal compact de As dont toutes les cavités octaédriques sont occupées par les atomes de Ni ; ce type de structure est parfois caractérisé par un déficit en atomes occupant les sites octaédriques (par exemple, la pyrrhotite), ce qui laisse supposer que ces sites soient en partie vacants. 3. La structure de la stibine est constituée par des doubles chaînes (Sb2S3) 8 parallèles à a et c, ce qui explique le faciès aciculaire des cristaux de stibine allongés suivant l'axe c ; les liaisons à l'intérieur de ces chaînes sont très fortes, mais très faibles d'une chaîne à l'autre, d'où un clivage parfait suivant (010). 4. Avec la molybdénite, il s'agit d'une structure en feuillets parallèles à la base hexagonale ; dans ces feuillets, chaque Mo est entouré de 6 S ; les feuillets sont reliés par des forces résiduelles de Van der Waals, d'où un clivage parfait suivant (0001). 5. La structure de la pyrite est identique à celle de NaCl ; Fe occupe les sites de Na et ceux de Cl sont remplacés par des groupes S2 à liaison homopolaire, orientés suivant la grande diagonale du cube. 6. De même que dans la pyrite, la structure de la marcasite est caractérisée par les groupes S2 qui ne sont, dans ce cas, orientés que dans deux directions ; Fe occupe les sites octaédriques. 7. La structure de la chalcopyrite est dérivée de la blende par un dédoublement suivant c et par un remplacement de 2 Zn par Cu + Fe. 8. La structure de la tennantite peut être dérivée de celle de la blende par un dédoublement du paramètre a ; alors que tous les sites de la structure de ZnS sont occupés par les atomes métalliques y compris Sb ou As, les sites de S ne sont occupés qu'aux trois quarts ; deux atomes supplémentaires de S apparaissent en 000 et 1/2 1/2 1/2.