Médias de l'article :

Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation.Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène.L'eau pure est neutre. Si l'on y... 

Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.

Constantes de quelques couples acide-base usuels dans l'eau. Les acides perchlorique (HClO4), chlorhydrique (HCl), nitrique (HNO3), sulfurique (H2SO4, pK2) sont des acides forts. La potasse (KOH), la soude (NaOH), les hydroxydes d'ammoniums quaternaires, les alcoolates sont des bases fortes (dans... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme de répartition ( % de i en fonction du pH) des différentes formes de l'acide o-phosphorique. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Échelle de pH dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Courbes de titrage pH = f(V) d'un acide faible de concentration 0,1 mol. I^-1, de pKAvariant de 2 à 12, par la soude de concentration 1 mol. I^-1. La courbe en violet correspond au cas d'un acide fort de même concentration. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Potentiels normaux de quelques systèmes simples en solution aqueuse. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Échelle redox dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Variations du potentiel normal apparent E'0des couples : IO^-3 / I2 ; I2 / I^- ; IO^-3 / I^- ; O2 / H2O ; H⁺ / H2 en fonction du pH. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Titrage de 10 ml de Fe²⁺à 0,1 mol.I^-1par Ce⁴⁺à 1 mol.I^-1, suivi au moyen d'une électrode de platine. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Échelles de pY (= - log |Y^4-|) et de pFe ( = - log|Fe³⁺|) dans l'eau. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Titrage simulé de 10 ml de Fe3+ à 0,1 mol. I-1 par C2O42- à 1 mol. I-1 : voir l'échelle de droite pour les courbes de pFe et pC2O4 = f(V) et l'échelle de gauche pour le diagramme de répartition des différentes formes du fer... 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Titrage de 10 ml d'Ag⁺ à 0,1 mol. I^-1 par CI^- à 1 mol. I^-1, suivi au moyen d'une électrode d'argent. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme de solubilité de l'hydroxyde d'aluminium en fonction du pH (concentration introduite en aluminium 0,01 mol. I^-1). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Diagramme de solubilité de quelques cations métalliques en fonction du pH (concentration introduite : 0,01 mol. I^-1). 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

En a, titrage par la soude à 1 mol. I^-1 de 10 ml d'acide borique (pKA = 9,2) à 0,1 mol. I^-1 et en b, le même titrage en présence de mannitol à 1 mol. I^-1. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France

Trois types de réactions en solution homogène. 

Crédits : Encyclopædia Universalis France