VAPORISATION
COMBUSTION
Dans le chapitre « La combustion des liquides » : […] La combustion des liquides se fait toujours en deux temps : vaporisation puis combustion par flamme de diffusion à l'intérieur de laquelle la vapeur de combustible se mélange avec l'air. Le liquide est mis en œuvre de plusieurs manières. Il est introduit soit à l'aide d'une mèche qui facilite la vaporisation (lampe à alcool, lampe à huile), soit par injection ou pulvérisation (moteur Diesel, mot […] […] Lire la suite
CONTINUITÉ ET DISCONTINUITÉ, physique
La dichotomie continu /discontinu, comme tous les couples de contraires tirés de l'expérience courante, est mise à mal par la théorie physique. La transformation d'un liquide en gaz montre déjà le caractère limité et relatif de la distinction. L'eau de la casserole que nous mettons sur le feu voit sa température augmenter régulièrement et continûment – jusqu'à ce qu'elle commence à bouillir, c'es […] […] Lire la suite
DÉBRIS SPATIAUX
Dans le chapitre « Les rentrées aléatoires dans l’atmosphère » : […] En premier lieu, les débris spatiaux font courir un risque aux populations au sol. Les orbites terrestres jusqu’à une altitude de 1 500 kilomètres environ ne sont pas stables : elles subissent une usure progressive due à l’atmosphère résiduelle qui subsiste même à très haute altitude. Cette atmosphère engendre une pression dynamique sur les objets orbitaux, source d’une décélération qui elle-même […] […] Lire la suite
DISTILLATION
Dans le chapitre « Mise en œuvre de la distillation » : […] On distingue deux façons d'effectuer une distillation : – En continu : l'appareil est alimenté de façon permanente, tandis qu'on soutire, à débits et compositions fixes, un distillat et un résidu respectivement en tête et au fond de l'appareil. En tout point de l'appareil, concentration, température, pression et débits sont indépendants du temps ; on dit que le régime est stationnaire. C'est le m […] […] Lire la suite
EAU Propriétés physico-chimiques
Dans le chapitre « Propriétés thermodynamiques » : […] Les températures de la glace fondante et de la vapeur condensante sous la pression atmosphérique normale de 1 013,25 hPa définissent le 0 et le 100 de l'échelle Celsius. La glace existe au moins sous dix formes cristallines. Le point triple (point d'intersections des courbes d'évaporation, de sublimation et de fusion) de la glace ordinaire (glace Ih) est point fixe de l'échelle internationale d […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) État gazeux
Dans le chapitre « Les changements d'état » : […] Suivant les valeurs de la pression (P), de la température (T) et du volume (V), tout corps pur se présente dans l'un des trois états solide, liquide ou gazeux, également appelés phases . Un diagramme tridimensionnel, appelé diagramme de phase , définit leurs domaines d'existence. À volume constant, ceux-ci sont délimités dans le plan P, T par trois courbes d'équilibre : la courbe de fusion (F), […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) État liquide
Dans le chapitre « La phase liquide » : […] En général, dans le cas d'un corps pur, le changement d'état, c'est-à-dire le passage du solide au liquide ou du liquide au gaz, intervient à une température fixe qui reste constante tant que les deux phases sont en présence et qui ne varie qu'avec la pression. Ces changements d'états sont réversibles. En l'absence de phénomènes parasites (surfusion), la fusion du solide se produit à la même temp […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) Transitions de phase
Dans le chapitre « Changements d'état » : […] Les transitions sont souvent sensibles à diverses actions extérieures. La température de vaporisation, par exemple, est sensible à la pression. Dans un diagramme ( p , T), le lieu des points de transition liquide-gaz constitue la courbe de vaporisation. Dans le même diagramme, on définit de façon analogue la courbe de fusion et de sublimation. Ces trois courbes ont un point commun, le point tripl […] […] Lire la suite
MÉTALLOGRAPHIE Essais physico-chimiques
Dans le chapitre « Mesure des vitesses de vaporisation » : […] Les méthodes de mesure des vitesses de vaporisation consistent à déterminer la tension de vapeur d'une substance d'après sa vitesse de vaporisation sous vide. On calcule la pression à l'aide de la formule : où m est la perte de poids de l'échantillon, c'est-à-dire la masse de vapeur (g), M la masse moléculaire de la vapeur, S l'aire de la surface d'évaporation (cm 2 ), T la température absolue et […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE Histoire
Dans le chapitre « Les travaux de Joseph Black » : […] L'inexactitude de cette conclusion frappa Joseph Black (1728-1799) : les deux notions différentes que sont la température et la quantité de chaleur avaient été manifestement confondues. Black entreprit toute une série d'expériences en utilisant uniquement la balance et le thermomètre Fahrenheit. En plongeant une livre d'or à 150 0 F dans une livre d'eau à 50 0 F, il trouva que l'équilibre thermi […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE (notions de base)
Dans le chapitre « Transitions de phase » : […] Considérons en particulier un système diphasé, qui comporte par exemple une phase liquide et une phase gazeuse du même corps pur. Les deux phases forment évidemment deux sous-systèmes en équilibre mutuel à travers un contact totalement non restrictif : les échanges d'énergie, de volume et de molécules s'effectuent entre eux sans entrave, librement. En conséquence, température, pression et potentie […] […] Lire la suite
Représentation du diagramme de phase d'un corps pur
Représentation schématique du diagramme de phase d'un corps pur. Les points O (Pt, Tt) et C (Pc, Tc) sont respectivement le point triple et le point critique. (F), (V) et (S) sont respectivement les courbes de fusion, de vaporisation et de sublimation.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Combustion des liquides
Crédits : Encyclopædia Universalis France
dessin
Représentation du diagramme de phase d'un corps pur
Crédits : Encyclopædia Universalis France
graphique