TRIPLE LIAISON ou LIAISON ACÉTYLÉNIQUE

ACÉTYLÈNE

  • Écrit par 
  • Henri GUÉRIN
  •  • 5 093 mots
  •  • 5 médias

Dans le chapitre « Structure »  : […] Les propriétés chimiques de l'acétylène s'expliquent essentiellement par la présence dans sa molécule d'une triple liaison constituée en fait par la superposition d'une liaison simple σ (provenant de la fusion de deux orbitales sp) à deux liaisons π résultant de la fusion de deux orbitales 2p. Cette liaison, de longueur 0,124 nm et caractérisée par une énergie de 811 kJ, est donc moins stable que […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/acetylene/#i_27489

ALCYNES

  • Écrit par 
  • Jacques METZGER
  •  • 3 321 mots
  •  • 4 médias

Dans le chapitre « Isomérisation »  : […] Sous l'action de bases très fortes, comme NaNH 2 , la triple liaison d'un alcyne migre réversiblement en formant l'acétylénique vrai, stabilisé sous forme d'acétylure. Des bases moins fortes, comme NaOH, dont l'acide conjugué est plus fort que l'acétylénique, provoquent également cette isomérisation mais avec formation de l'acétylénique interne, de plus grande stabilité thermodynamique. Le réarr […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/alcynes/#i_27489

CHIMIE - La nomenclature chimique

  • Écrit par 
  • Nicole J. MOREAU
  •  • 5 112 mots
  •  • 9 médias

Dans le chapitre « Squelettes hydrocarbonés »  : […] Les alcanes sont des hydrocarbures acycliques de formule générale C n H 2 n +2 , où la chaîne carbonée peut être linéaire ou ramifiée. Une chaîne linéaire est composée de groupes –CH 2 - avec deux groupes CH 3 terminaux, alors qu'une chaîne ramifiée possède au moins un atome de carbone lié à plus de deux autres carbones. Les noms […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/chimie-la-nomenclature-chimique/#i_27489

LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification

  • Écrit par 
  • André JULG
  •  • 8 330 mots
  •  • 7 médias

Dans le chapitre « Hybridation sp »  : […] L'hybridation sp apparaît dans les molécules linéaires, comme l'acétylène C 2 H 2 . La liaison entre les deux carbones est assurée par une liaison de type ω et deux liaisons de type π : π et π′, dont les axes des orbitales sont situés dans des plans rectangulaires. C'est une triple liaison notée C ≡ C. Elle est encore plus courte que la double 0,12 nm. Comme avec les système […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/liaisons-chimiques-liaison-et-classification/#i_27489