ADIABATIQUE TRANSFORMATION

ASCENDANCE, météorologie

  • Écrit par 
  • Jean-Pierre CHALON
  •  • 4 798 mots
  •  • 10 médias

Dans le chapitre « L’instabilité convective »  : […] Dans l’atmosphère, les mouvements horizontaux sont en moyenne beaucoup plus rapides et transportent bien plus de matière que les mouvements verticaux. Pour marquer cette différence, en météorologie, on utilise généralement les termes « advection » pour désigner les transports horizontaux et « convection » pour les déplacements d’air verticaux, ascendants ou descendants. L’instabilité convective c […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/ascendance-meteorologie/#i_47290

ATMOSPHÈRE - Thermodynamique

  • Écrit par 
  • Christian PERRIN DE BRICHAMBAUT
  •  • 7 460 mots
  •  • 15 médias

Dans le chapitre « Transformations thermodynamiques »  : […] En considérant l'atmosphère comme un gaz parfait soumis au champ de la pesanteur terrestre, il est relativement aisé d'en déduire les variations normales de température avec l'altitude. Cela implique, bien entendu, l'hypothèse de transformations adiabatiques, hypothèse vérifiable expérimentalement dans la plupart des cas puisqu'une particule d'air de dimensions suffisantes peut effectivement être […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/atmosphere-thermodynamique/#i_47290

MATIÈRE (physique) - État gazeux

  • Écrit par 
  • Henri DUBOST, 
  • Jean-Marie FLAUD
  •  • 8 280 mots
  •  • 9 médias

Dans le chapitre « Transformations thermodynamiques des gaz parfaits »  : […] On appelle transformation thermodynamique d'un gaz le passage d'un état d'équilibre initial f (P i , V i , T i ) = 0 à un autre état d'équilibre final f (P f , V f , T f ) = 0. La thermodynamique permet de déterminer l'évolution des variables d'état P, V, T et des fonctions d'état U, H, S... décrivant un gaz au cours d'un certain […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/matiere-physique-etat-gazeux/#i_47290

THERMODYNAMIQUE - Lois fondamentales

  • Écrit par 
  • Paul GLANSDORFF, 
  • Ilya PRIGOGINE
  •  • 3 735 mots
  •  • 5 médias

Dans le chapitre « Le premier principe »  : […] Pour un système fermé, le principe d'équivalence conduit à l'expression générale suivante du premier principe (dans un système unifié d'unités) : La quantité U 2  − U 1 correspond à l'accroissement de l'énergie U du système entre l'état initial 1 et l'état final 2. La quantité Q est la chaleur reçue par le système, et W est le travail fourni au milieu extérieur. L'énergie U […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/thermodynamique-lois-fondamentales/#i_47290

THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

  • Écrit par 
  • Pierre SOUCHAY
  •  • 7 295 mots
  •  • 3 médias

Dans le chapitre « Transformations adiabatiques »  : […] Si une transformation chimique a lieu, elle obéit à l'inégalité de Clausius représentant l'évolution spontanée du système, soit : Si, de plus, elle est adiabatique, à tout moment d Q = 0, donc la condition pour que la transformation ait lieu est ΔS  >  0. On a vu que la condition pour qu'une réaction à température et à pression données ait lieu est que la variation d'énergie […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/thermodynamique-thermodynamique-chimique/#i_47290