POTENTIEL D'OXYDORÉDUCTION
AZOTE
Dans le chapitre « Diagramme d'oxydoréduction de l'azote et de ses composés » : […] Le diagramme de la figure caractérise le pouvoir oxydant ou réducteur des principaux groupements hydrogénés ou oxygénés de l'azote à pH = 0 et pH = 14 : le pouvoir oxydant est exprimé par le produit n E 0 de la charge formelle n de l'azote dans chacun des cas envisagés et du potentiel normal d'oxydoréduction E 0 déterminé à 25 0 C par rapport à l'azote moléculaire. Le potentiel normal d'un s […] […] Lire la suite
HYDROGÈNE
Dans le chapitre « L'ion H+ » : […] En raison de l'énergie nécessaire à la rupture des liaisons covalentes X − H et du potentiel d'ionisation élevé de l'hydrogène, l'ion H + n'existe que dans les solvants polaires suffisamment ionisants et dans lesquels il comporte une forte énergie de solvatation. La solvatation est facilitée en fait par la très petite taille du proton. Dans l'eau par exemple : l'ionisation exigeant 1 310 kJ. Les […] […] Lire la suite
MANGANÈSE
Dans le chapitre « Propriétés chimiques » : […] Le tableau 2 indique quelques réactions du manganèse. La chimie, en solution aqueuse, du manganèse et de ses combinaisons à ses divers degrés d'oxydation peut être prévue à l'aide du diagramme potentiel E = f (pH) de la figure 2 . Ce diagramme a été calculé à partir des valeurs thermodynamiques des potentiels normaux d'oxydoréduction du tableau 1 . Le manganèse y apparaît avec les degrés d'oxyd […] […] Lire la suite
MERCURE, élément chimique
Dans le chapitre « Propriétés physiques et chimiques » : […] Les principales propriétés physiques sont données au tableau . Le mercure possède huit isotopes naturels : sept stables, de nombres de masse 202 (29,86 p. 100), 200 (23,10 p. 100), 199 (16,87 p. 100), 201 (13,18 p. 100), 198 (9,97 p. 100), 204 (6,87 p. 100), 196 (0,15 p. 100), et un radioactif secondaire, de nombre de masse 206 (traces, demi-vie 8,15 min, descendant de l'uranium 238) ; il existe d […] […] Lire la suite
MITOCHONDRIES
Dans le chapitre « L'organisation de la chaîne respiratoire » : […] Le fractionnement de la membrane interne des mitochondries permet d'isoler 4 complexes multienzymatiques (I, II, III et IV) comportant des phospholipides, des protéines et des couples redox . Ces complexes fortement intégrés à la membrane interne sont tous insolubles et ne peuvent être dissociés qu'en utilisant des détergents. Seul le cytochrome c est très soluble et se dissout facilement dans […] […] Lire la suite
NITRIQUE ACIDE
Dans le chapitre « Propriétés chimiques de l'acide nitrique » : […] Les propriétés chimiques peuvent se classer en trois groupes : HNO 3 est un acide fort, c'est un oxydant et un agent de nitration. Les propriétés acides se trouvent directement illustrées par l'équilibre de dissociation en milieu dilué (réaction 4 ). Toutefois, si de l'acide pur est ajouté à un autre acide, il se comportera comme un donneur protonique si ce second acide est le plus faible, mais po […] […] Lire la suite
PHOTOSYNTHÈSE
Dans le chapitre « Les deux systèmes photochimiques et le schéma en « Z » » : […] Le bilan de la photosynthèse chez les plantes supérieures, c'est-à-dire simultanément l'oxydation d'une molécule d'eau et la réduction d'une molécule de dioxyde de carbone, implique la mobilisation de 4 électrons (et de 4 protons, soit de 4 atomes d'hydrogène). L'exigence quantique de la photosynthèse (8 h ν / O 2 ou CO 2 ) indique donc que 2 photons sont nécessaires pour transférer 1 électron. […] […] Lire la suite
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Dans le chapitre « Cas des systèmes simples » : […] Considérons les deux couples oxydoréducteurs simples : de potentiels normaux respectifs E 01 et E 02 , et l'équilibre de transfert d'électrons auquel ils peuvent donner lieu : Cet équilibre est caractérisé par la constante : Or le potentiel d'oxydoréduction d'une solution est unique et l'on a, à l'équilibre : d'où l'on tire simplement : Le sens prépondérant de la réaction est le sens 1 ou 2 selon […] […] Lire la suite
Quelques exemples de potentiels normaux d'oxydo-réduction classés par rapport au potentiel normal de l'électrode à hydrogène.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Valeurs de quelques potentiels redox standards de couples oxydoréducteurs cellulaires: la forme oxydée est à gauche, la forme réduite à droite. Les systèmes les plus réducteurs sont en haut, le plus oxydant est en bas du tableau, qui permet donc de lire le «sens thermodynamique»...
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Potentiels d'oxydo-réduction
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Potentiels redox
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