PI ORBITALE
CHIMIE THÉORIQUE
Dans le chapitre « Le paramagnétisme de la molécule d'oxygène » : […] En très grande majorité, les molécules sont neutres au point de vue magnétique. Placées dans un champ magnétique externe, elles développent seulement un petit moment magnétique induit qui s'oppose à la direction du champ. Cependant, certaines molécules se comportent comme de véritables petits aimants : elles possèdent un moment magnétique permanent. C'est le cas de la molécule d'oxygène O 2 : un […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/chimie-theorique/#i_27451
COMPLEXES, chimie
Dans le chapitre « Définitions » : […] Dès 1798, Tassaert observa que les solutions ammoniacales de chlorure de cobalt bivalent laissent déposer, au bout de quelques heures, des cristaux orangés CoCl 3 , 6NH 3 renfermant six molécules d'ammoniac pour une molécule de chlorure de cobalt trivalent ; l'ammoniac est si fortement lié qu'il est possible de chauffer ce composé à 180 0 C sans en perdre. Ce complexe se formule en fait [Co(NH 3 […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/complexes-chimie/#i_27451
COORDINATION (chimie) - Chimie de coordination
Dans le chapitre « Les complexes dérivés des alcènes » : […] Bien que, déjà en 1830, W. C. Zeise ait pu obtenir un composé du platine et de l'éthylène, la capacité des métaux de transition à fournir des composés organométalliques n'a été vraiment reconnue qu'au cours des années cinquante. L'anion PtCl 3 C 2 H 4 - en est certainement l'exemple le plus simple, à propos duquel a pu être développé un modèle de liaison (connu sous le nom de modèle de Chatt-De […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/coordination-chimie-chimie-de-coordination/#i_27451
LIAISONS CHIMIQUES - Liaison et classification
Dans le chapitre « Hybridation sp2 » : […] L'hybridation sp 2 se rencontre dans les molécules planes, comme l' éthylène C 2 H 4 . Les orbitales hybrides sont utilisées pour former des liaisons de type ω entre les carbones et les hydrogènes. Mais en plus, sur chaque atome de carbone, il reste un électron décrit par une orbitale 2 p pure. Ces électrons forment une paire qui se place sur un niveau moléculaire construit sur les deux orbital […] Lire la suite☛ http://www.universalis.fr/encyclopedie/liaisons-chimiques-liaison-et-classification/#i_27451