pK
ACIDES & BASES
Dans le chapitre « Influence de la basicité » : […] Considérons deux acides du type BH + , s'ionisant dans un solvant SH suivant : analogues à (i). Il est facile de constater, par soustraction membre à membre, que ces deux équilibres ne sont pas indépendants de : (déplacement de la base B 1 par B 2 ), et que la constante de ce dernier équilibre est égale à K 1 / K 2 , qui traduit la force relative de B 1 H + par rapport à B 2 H + . Comme cet équi […] […] Lire la suite
ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE
Dans le chapitre « Le système acide carbonique-bicarbonate » : […] Le plasma contient, à l'état normal, 1,65 g/l de bicarbonate, et 0,085 g/l d'acide carbonique (correspondant à 0,060 g/l de gaz carbonique dissous). Il existe un équilibre, défini par l'équation : En fait, l'acide carbonique est très faiblement dissocié, et les ions CO 3 H - sont à peu près exclusivement ceux des bicarbonates. L'application de la loi d'action de masse à l'équation d'équilibre fou […] […] Lire la suite
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Dans le chapitre « Constante d'acidité » : […] Considérons l'acide HA du couple HA/A - (on pourrait raisonner de même dans le cas du couple HB + /B). La réaction d'échange de protons avec l'eau jouant le rôle de base s'écrit : Cet équilibre est caractérisé par la constante : a i désignant l'activité de l'espèce i ; avec les conventions (activité prise égale à 1 pour le solvant) et approximations usuelles (activité confondue avec la concentr […] […] Lire la suite
Échelle d'acidité. En a est représentée l'échelle dans l'eau avec, à gauche, les acides BH (ou plutôt les bases correspondantes) et à droite les acides AH. En b est représentée celle dans le méthanol, qui est décalée de ▵pK+ = 1,3 pour BH+ et...
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Échelle d'acidité
Crédits : Encyclopædia Universalis France
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