ISOCHORE
MATIÈRE (physique) État gazeux
Dans le chapitre « Transformations thermodynamiques des gaz parfaits » : […] On appelle transformation thermodynamique d'un gaz le passage d'un état d'équilibre initial f (P i , V i , T i ) = 0 à un autre état d'équilibre final f (P f , V f , T f ) = 0. La thermodynamique permet de déterminer l'évolution des variables d'état P, V, T et des fonctions d'état U, H, S... décrivant un gaz au cours d'un certain nombre de transformations simples. Le travail (W) et la chaleur (Q […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE Lois fondamentales
Dans le chapitre « Le premier principe » : […] Pour un système fermé, le principe d'équivalence conduit à l'expression générale suivante du premier principe (dans un système unifié d'unités) : La quantité U 2 − U 1 correspond à l'accroissement de l'énergie U du système entre l'état initial 1 et l'état final 2. La quantité Q est la chaleur reçue par le système, et W est le travail fourni au milieu extérieur. L'énergie U se présente donc comme […] […] Lire la suite
THERMOMÈTRES GÉOLOGIQUES ou GÉOTHERMOMÈTRES
Dans le chapitre « Étude des inclusions fluides » : […] Cette méthode utilise les fluides emprisonnés dans des cavités par les cristaux au cours de leur formation. Ces fluides ne représentent pas un équilibre de haute température figé. Cependant, on suppose généralement qu'ils ont évolué en système clos depuis leur emprisonnement, c'est-à-dire qu'il n'y a eu ni fuite, ni apport de l'extérieur, ni réaction avec le cristal hôte. Dans ces conditions, et […] […] Lire la suite