pH
ACIDES & BASES
Dans le chapitre « Les indicateurs colorés » : […] Il arrive que certains acides organiques faibles, dénommés HIn, soient fortement colorés, et que leurs formes ionisée In — et non ionisée HIn aient des couleurs très différentes, si bien que le rapport : [In — ]/[HIn] pourra être déterminé par spectrophotométrie. La formule (e) montre que, si le p K A du colorant est connu, son introduction dans la solution, en très faible quantité pour ne pas […] […] Lire la suite
ACIDIFICATION DES OCÉANS
Par sa capacité à dissoudre les gaz atmosphériques responsables de l'effet de serre, l'océan joue un rôle essentiel dans la régulation du climat. Toutefois, l'absorption de l'excès de dioxyde de carbone (CO 2 ) rejeté par les activités humaines (anthropiques) depuis 1850 perturbe la chimie de l'océan mondial. Elle se traduit par une diminution sensible du pH (potentiel hydrogène) de l'eau, c'est- […] […] Lire la suite
ACIDO-BASIQUE ÉQUILIBRE
Dans le chapitre « Les perturbations » : […] On classe les perturbations en acidose ou alcalose, suivant qu'existe une tendance à la baisse ou à la hausse du pH artériel. Si la perturbation initiale porte sur le paramètre bicarbonate de l'équation d'Henderson-Hasselbach, on parle d'acidose ou d'alcalose métabolique ; inversement si le trouble initial porte sur la pCO 2 , on parle d'acidose ou d'alcalose gazeuse. L'acidose métabolique est due […] […] Lire la suite
ANALYTIQUE CHIMIE
Dans le chapitre « Potentiométrie » : […] La potentiométrie est une méthode qui mesure la différence de potentiel entre une électrode plongeant dans la solution à analyser (ce qui constitue une demi-pile électrochimique) et une électrode de référence ayant un potentiel fixe et connu. Le potentiel de l'électrode de mesure est relié à la concentration de l'espèce en solution par la loi de Nernst. La pH-métrie est la méthode potentiométrique […] […] Lire la suite
BACTÉRIES
Dans le chapitre « Paramètres physico-chimiques du métabolisme bactérien » : […] La plupart des cultures bactériennes sont effectuées à 37 0 C par analogie avec la température centrale des mammifères, à cause, sans doute, des coutumes acquises en bactériologie médicale pour l'isolement de bactéries pathogènes à partir des prélèvements humains ou animaux, à la température desquels elles sont supposées s'être adaptées. Cependant, certaines bactéries ne se comportent qu'occasio […] […] Lire la suite
DIABÈTE
Dans le chapitre « Diabète de type 1 » : […] Le diabète de type 1 se révèle le plus souvent sur un mode aigu. Il affecte surtout l'enfant et l'adulte de moins de quarante ans. Le syndrome cardinal typique comprend l'apparition d'une polyurie diurne et nocturne associée à une soif intense, chiffrée à plusieurs litres par vingt-quatre heures. Une polyphagie avec un attrait pour les sucres est souvent notée. Paradoxalement, un amaigrissement r […] […] Lire la suite
EAU Propriétés physico-chimiques
Dans le chapitre « Structure du liquide » : […] La molécule d'eau est une petite molécule angulaire et symétrique, mais son moment dipolaire élevé (1,85 debye) ne peut être expliqué que par l'existence de deux paires d'électrons libres. Les deux paires et les deux liaisons sont orientées tétraédriquement, comme dans la glace Ih , dans laquelle il y a des liaisons hydrogène (liaisons H) O—H...O résultant de l'interaction entre l'hydrogène d'une […] […] Lire la suite
HYDROGÈNE
Dans le chapitre « L'ion H+ » : […] En raison de l'énergie nécessaire à la rupture des liaisons covalentes X − H et du potentiel d'ionisation élevé de l'hydrogène, l'ion H + n'existe que dans les solvants polaires suffisamment ionisants et dans lesquels il comporte une forte énergie de solvatation. La solvatation est facilitée en fait par la très petite taille du proton. Dans l'eau par exemple : l'ionisation exigeant 1 310 kJ. Les […] […] Lire la suite
MILIEU, écologie
Dans le chapitre « Le pH » : […] L' acidité du milieu, en elle-même, est moins un vrai facteur écologique qu'un indicateur, un révélateur des processus physico-chimiques qui se déroulent dans l'eau et dans le sol. Il en est de même pour le potentiel d'oxydo-réduction (Eh), qui mesure en pratique le degré d'oxydation du milieu. Les organismes dits basophiles , comme plusieurs plantes (végétaux « calcicoles »), quelques animaux ( […] […] Lire la suite
MILIEU INTÉRIEUR
Dans le chapitre « L'équilibre acido-basique et le pH du milieu intérieur » : […] Le milieu intérieur est le lieu de transit de nombreux déchets acides ou basiques du métabolisme cellulaire : dioxyde de carbone, acides minéraux et organiques. Les liquides extracellulaires de tous les animaux ont une réaction légèrement alcaline et leur acidification (ou leur alcalinisation) excessive est incompatible avec la vie. Une des régulations les plus classiques du milieu intérieur des […] […] Lire la suite
POLLUTION
Dans le chapitre « Passage des polluants de l'atmosphère dans l'eau et les sols » : […] Fort heureusement, à quelques rares exceptions près, les polluants atmosphériques ne séjournent pas indéfiniment dans l'air. Les précipitations et les mécanismes de dépôt sec des particules les ramènent à la surface du sol et/ou dans l'hydrosphère. Les particules solides sont entraînées mécaniquement ou par dissolution ; les substances gazeuses sont également dissoutes dans les eaux pluviales. Ces […] […] Lire la suite
RESPIRATOIRE (APPAREIL) Physiologie
Dans le chapitre « Stimulus pH » : […] Toute injection d'acide à un animal ou toute production d'acides dans des conditions pathologiques (acidose) telles que coma diabétique, insuffisance rénale, entraîne une hyperventilation. Inversement, un excès de base, ou alcalose, déclenche une hypoventilation. Les chémorécepteurs artériels et centraux sont responsables de ces variations. Le résultat de cette action se comprend mieux lorsque l' […] […] Lire la suite
SANG Composition et propriétés
Dans le chapitre « Constance du milieu intérieur » : […] La constance du milieu intérieur dépend de la stabilité des concentrations ioniques et protéiques du plasma, dont sont fonction la pression oncotique et la stabilité du pH. Cette dernière représente la limite la plus contraignante imposée à l'organisme qui doit maintenir le pH entre 7,35 et 7,45. Or le sang charrie vers les organes d'excrétion (poumons et reins) les produits du catabolisme cellul […] […] Lire la suite
SOLS Amélioration et travail
Dans le chapitre « Correction de la composition ionique du sol » : […] La correction de la composition ionique du sol concerne, d'une part, des cations échangeables adsorbés par les argiles et les matières organiques (principalement Ca 3 + , Mg 2+ , K + , Na + et H + ) et, d'autre part, des ions présents dans la solution du sol (cf. sols - Physico-chimie). Cette composition ionique commande à la fois le pH du sol et diverses propriétés physiques ou structurales d […] […] Lire la suite
SOLS Physico-chimie
Dans le chapitre « Échanges de cations » : […] Les charges négatives du réseau cristallin des argiles n'étant pas totalement compensées par des cations appartenant à ce réseau, des cations « compensateurs », largement interchangeables, sont attirés et retenus à la surface des minéraux argileux. Ces faits, découverts par T. Way dès 1850, ont été peu à peu précisés et expliqués ; de même que l'échange intervenant dans une résine synthétique, il […] […] Lire la suite
SOLUTION ÉQUILIBRES EN
Dans le chapitre « Calcul du pH d'une solution » : […] L'état d'une solution est entièrement défini lorsqu'on a exprimé les différentes constantes et les bilans de conservation des espèces. Le pH de toute solution peut donc être calculé a priori. Prenons l'exemple d'un mélange du monoacide HA et de sa base conjuguée A - , introduits respectivement à la concentration C HA et C A - dans un solvant amphiprotique HS. On montre facilement que le pH de l […] […] Lire la suite
TAMPONS SYSTÈMES
Mélange de solutions dont le pH ne varie pratiquement pas si on lui ajoute de petites quantités d'acide ou de base, ou si on le dilue. On obtient une solution tampon en mélangeant un acide faible et l'un de ses sels de base forte (exemple du mélange acide acétique-acétate de sodium), ou une base faible et l'un de ses sels d'acide fort (ammoniaque-chlorure d'ammonium). Dans la pratique, il est impo […] […] Lire la suite
TELLURIQUE MILIEU
Dans le chapitre « Le sol, milieu physique » : […] Les particularités abiotiques du sol les plus importantes sont sa température, son hydratation, son pH, son chimisme, sa texture et sa structure. En profondeur, les variations de température sont très atténuées par rapport à celles de l'air et surtout par rapport à celles de la surface. À partir d'une certaine profondeur, variable suivant les sols, la température reste à peu près constante. Chaqu […] […] Lire la suite
VIE ANIMALE DANS L'AIR ET DANS L'EAU
Dans le chapitre « Équilibre acide-base du milieu intérieur » : […] La différence notable des tensions de dioxyde de carbone chez les animaux aquatiques et les animaux aériens a d'importantes répercussions sur l'équilibre acide-base dans le sang de ces deux catégories d'animaux. À un certain équilibre acide-base correspond une certaine concentration de l'ion hydrogène (proton H + ) ; cette concentration est exprimée par la notation pH, définie comme le logarithm […] […] Lire la suite
Solutions aqueuses acides et basiques. La réaction de neutralisation.Acides et bases sont des composés chimiques qui présentent des propriétés opposées. Le degré d'acidité d'une solution se mesure par l'indice de pH, abréviation pour potentiel d'hydrogène.L'eau......
Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.
Répartition des vers de terre en fonction du pH du sol
Répartition de quelques espèces de vers de terre en fonction du pH du sol (d'après Satchell, 1955). En italique, les noms d'espèces vivant en profondeur; en romain, les espèces vivant en surface. En haut, à gauche, espèces tolérant les milieux à pH faibles, à droite, espèces...
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Site hydrothermal d'Ischia (Sicile, Italie)
Sur ce site hydrothermal d’Ischia en Sicile (Italie), on observe un dégagement de dioxyde de carbone (CO
Crédits : J. Hall-Spencer
Valeurs du pH, de P
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Variation du pH extracellulaire chez des animaux poïkilothermes
Variations du pH extracellulaire en fonction de la température corporelle chez quelques animaux poïkilothermes.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Volumes d'air respirés par la truite et par la tortue
L'air contenant beaucoup plus d'oxygène à l'état gazeux que l'eau à l'état dissous, le volume d'air respiré par la tortue est bien inférieur au volume d'eau respiré par la truite. Il s'ensuit que la concentration (ou la pression partielle) de gaz carbonique est beaucoup...
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Acides et bases
Crédits : Planeta Actimedia S.A.© Encyclopædia Universalis France pour la version française.
vidéo
Répartition des vers de terre en fonction du pH du sol
Crédits : Encyclopædia Universalis France
graphique
Site hydrothermal d'Ischia (Sicile, Italie)
Crédits : J. Hall-Spencer
photographie
Tortue, grenouille et truite
Crédits : Encyclopædia Universalis France
graphique
Variation du pH extracellulaire chez des animaux poïkilothermes
Crédits : Encyclopædia Universalis France
graphique
Volumes d'air respirés par la truite et par la tortue
Crédits : Encyclopædia Universalis France
graphique