SOLUTION ÉQUILIBRES EN

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Réactions acide-base (transfert de protons)

Définitions

Acides et bases

Selon les concepts introduits par J. N. Brönsted, les acides sont des composés susceptibles de céder des protons : ce sont des donneurs de cette particule. Dans le même temps, les bases, composés à même d'en fixer, en sont des accepteurs. À tout acide correspond une base conjuguée et inversement ; par suite, un couple acide-base est défini par la relation :

Par exemple, l'anion F est la base conjuguée de l'acide HF :

de même, l'ion ammonium NH+4 est l'acide conjugué de la base ammoniac :

De nombreux composés organiques dont la molécule contient des atomes d'azote, d'oxygène ou de soufre, porteurs de doublets libres (≡−N, =−−O, =−−S), sont des bases ; c'est le cas de l'aniline :

De nombreux cations métalliques se comportent comme des acides en solution aqueuse, par suite de la formation de complexes hydroxyde :

Ce phénomène est connu sous le nom d'hydrolyse.

Certaines espèces, comme HCO-3, peuvent jouer le rôle d'acide dans un premier système, de base dans un autre système :

On les appelle des ampholytes. Ce sont des formes intermédiaires entre des polyacides, qui peuvent céder successivement plusieurs protons, et des polybases (dans l'exemple précédent CO2, H2O est un diacide, CO32- une dibase).

Les molécules des solvants peuvent elles-mêmes jouer le rôle d'acides et de bases ; ainsi, l'eau joue le rôle de base dans le couple :

et d'acide dans le couple :

Un solvant pouvant jouer aussi bien le rôle de base (solvant protophile) que d'acide (solvant protogène), comme l'eau dans les deux couples précédents, est dit amphiprotique.

Réactions acide-base

Le proton n'existant – pratiquement – pas à l'état libre en solution, un acide ne peut jouer son rôle de donneur de cette particule que s'il se trouve en présence d'une base appartenant à un autre couple, à même de la fixer. En [...]


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Acides et bases

Acides et bases
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Couples acide-base : constantes

Couples acide-base : constantes
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Répartition de l'acide o-phosphorique

Répartition de l'acide o-phosphorique
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Échelle de pH dans l'eau

Échelle de pH dans l'eau
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  • : docteur-ès-sciences maître-assistant de première classe
  • : docteur-ès-sciences maître-assistant de première classe à l'Ecole Supérieure de Physique et de Chimie Industrielles de Paris

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Pour citer l’article

Claude COLIN, Alain JARDY, « SOLUTION ÉQUILIBRES EN », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le 18 septembre 2020. URL : https://www.universalis.fr/encyclopedie/equilibres-en-solution/