DIAGRAMME, thermodynamique
AMAGAT ÉMILE HILAIRE (1841-1915)
Physicien français, Émile Hilaire Amagat est né à Saint-Satur (Cher) le 2 janvier 1841 et y est mort le 15 février 1915. Il obtint son doctorat à l'université de Paris en 1872 et fut professeur à la faculté libre des sciences de Lyon. Dans sa thèse, Amagat décrit les courbes isothermes du dioxyde de carbone dont il avait mesuré les propriétés jusqu'à de hautes pressions. En 1877, il montra que le […] […] Lire la suite
CHROMATOGRAPHIE
Dans le chapitre « Chromatographie en phase supercritique » : […] La chromatographie en phase supercritique (C.P.S.) met en œuvre, comme phase mobile, un fluide porté au-delà de l'état critique par un contrôle adéquat de la température et de la pression. On peut représenter les trois états classiques de la matière – solide S, liquide L, vapeur V – dans un diagramme pression-température (fig. 9). Lorsqu'on passe d'un domaine à l'autre, généralement par une variat […] […] Lire la suite
CONTINUITÉ ET DISCONTINUITÉ, physique
La dichotomie continu /discontinu, comme tous les couples de contraires tirés de l'expérience courante, est mise à mal par la théorie physique. La transformation d'un liquide en gaz montre déjà le caractère limité et relatif de la distinction. L'eau de la casserole que nous mettons sur le feu voit sa température augmenter régulièrement et continûment – jusqu'à ce qu'elle commence à bouillir, c'es […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) État gazeux
Dans le chapitre « Les changements d'état » : […] Suivant les valeurs de la pression (P), de la température (T) et du volume (V), tout corps pur se présente dans l'un des trois états solide, liquide ou gazeux, également appelés phases . Un diagramme tridimensionnel, appelé diagramme de phase , définit leurs domaines d'existence. À volume constant, ceux-ci sont délimités dans le plan P, T par trois courbes d'équilibre : la courbe de fusion (F), […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) État liquide
Dans le chapitre « La phase liquide » : […] En général, dans le cas d'un corps pur, le changement d'état, c'est-à-dire le passage du solide au liquide ou du liquide au gaz, intervient à une température fixe qui reste constante tant que les deux phases sont en présence et qui ne varie qu'avec la pression. Ces changements d'états sont réversibles. En l'absence de phénomènes parasites (surfusion), la fusion du solide se produit à la même temp […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) États de la matière
Dans le chapitre « La division classique des états de la matière » : […] À partir du moment où les pères de la thermodynamique étudient de façon systématique les propriétés de la matière dans des conditions maîtrisées et contrôlables de température et de pression, un ensemble immense de connaissances précises se met en place. Les mêmes machines thermiques permettent de liquéfier, solidifier et vaporiser les corps purs. Ces machines ont leur origine dans les célèbres h […] […] Lire la suite
MATIÈRE (physique) Transitions de phase
Dans le chapitre « Changements d'état » : […] Les transitions sont souvent sensibles à diverses actions extérieures. La température de vaporisation, par exemple, est sensible à la pression. Dans un diagramme ( p , T), le lieu des points de transition liquide-gaz constitue la courbe de vaporisation. Dans le même diagramme, on définit de façon analogue la courbe de fusion et de sublimation. Ces trois courbes ont un point commun, le point tripl […] […] Lire la suite
SILICE
Dans le chapitre « Transformations polymorphiques » : […] Les trois principales formes de silice – quartz, tridymite, cristobalite – correspondent chacune à des conditions d'équilibre bien définies. Leurs domaines de stabilité thermodynamique à la pression ordinaire ont été déterminés par C. N. Fenner en 1913 . À la température ordinaire, le quartz, qui est stable, la tridymite et la cristobalite, qui sont métastables, sont des formes de basse températur […] […] Lire la suite
TEMPÉRATURES PHYSICO-CHIMIE DES HAUTES
Dans le chapitre « Stabilité et réactivité des solides » : […] La stabilité des matériaux dépend de leur pression de vapeur, s'il s'agit d'un élément, et de leur dissociation s'il s'agit d'un composé. Les températures maximales d'utilisation des métaux réfractaires et du graphite sont de plusieurs centaines de degrés plus faibles sous vide que sous atmosphère réductrice . Sous vide, le carbure de silicium est stable jusqu'à 1 700 0 C et les carbures du table […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE Thermodynamique technique
Dans le chapitre « Diagrammes d'état. Cycles et pseudocycles usuels » : […] Le diagramme thermodynamique pression-volume, dénommé diagramme de Clapeyron, ou en bref diagramme ( p , V), est manifestement le plus simple à interpréter à partir de connaissances élémentaires. De plus, son analogie avec les relevés de l'indicateur de Watt ont répandu son emploi depuis le début de l'ère des machines à pistons. Néanmoins il est loin d'être le plus commode et le plus instructif po […] […] Lire la suite
Représentation du diagramme de phase d'un corps pur
Représentation schématique du diagramme de phase d'un corps pur. Les points O (Pt, Tt) et C (Pc, Tc) sont respectivement le point triple et le point critique. (F), (V) et (S) sont respectivement les courbes de fusion, de vaporisation et de sublimation.
Crédits : Encyclopædia Universalis France
Représentation du diagramme de phase d'un corps pur
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