CLAPEYRON DIAGRAMME DE
MATIÈRE (physique) État gazeux
Dans le chapitre « Équation d'état des gaz parfaits » : […] L'étude expérimentale de la compressibilité des gaz montre qu'à température constante le volume et la pression d'un gaz varient en sens inverse. Pour un gaz soumis à des pressions modérées (inférieures à quelques bars) et maintenu à température constante, le produit de la pression (P) d'une masse donnée de gaz par son volume (V) est constant : [PV = C te ]. Cette loi porte le nom de loi de Boyle- […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE Lois fondamentales
Dans le chapitre « Le premier principe » : […] Pour un système fermé, le principe d'équivalence conduit à l'expression générale suivante du premier principe (dans un système unifié d'unités) : La quantité U 2 − U 1 correspond à l'accroissement de l'énergie U du système entre l'état initial 1 et l'état final 2. La quantité Q est la chaleur reçue par le système, et W est le travail fourni au milieu extérieur. L'énergie U se présente donc comme […] […] Lire la suite
THERMODYNAMIQUE Thermodynamique technique
Dans le chapitre « Diagrammes d'état. Cycles et pseudocycles usuels » : […] Le diagramme thermodynamique pression-volume, dénommé diagramme de Clapeyron, ou en bref diagramme ( p , V), est manifestement le plus simple à interpréter à partir de connaissances élémentaires. De plus, son analogie avec les relevés de l'indicateur de Watt ont répandu son emploi depuis le début de l'ère des machines à pistons. Néanmoins il est loin d'être le plus commode et le plus instructif po […] […] Lire la suite