COORDINATION (chimie) Composés de coordination

Isoméries

Certaines isoméries ne font pas intervenir la stéréostructure des complexes : isomérie de coordination, par exemple pour

isomérie de position qui est une isomérie de coordination à l'intérieur d'un ion complexe polynucléaire ; isomérie d'ionisation illustrée par [Co(NH3)5(SO4)]Br et [Co(NH3)5Br] [SO4] ; isomérie d'hydratation, lorsqu'un même nombre de molécules d'eau se répartit de manière différente à l'intérieur et à l'extérieur de l'ion complexe, ce qui est le cas pour [Cr(H2O)6]Cl3, [CrCl(H2O)5]Cl2, H2O et [CrCl2(H2O)4]Cl, 2H2O ; isomérie d'un groupe donneur : n-propylamine et isopropylamine par exemple ; isomérie de sel qui fait intervenir deux groupements isomères coordinés différemment, tels que −NO2 et −O−NO ; isomérie de valence que l'on rencontre

Isomérie optique

Isomérie optique

Isomérie optique

Isomérie optique des complexes octaédriques avec en égal à H2N – CH2 –…

Les polyméries sont à rapprocher de ces isoméries, par exemple [Pt Cl2(NH3)2]et [Pt (NH3)4] [Pt Cl4]. Il y a, en outre, des stéréo-isoméries comme l'isomérie géométrique cis-trans des complexes tétracoordinés plans et l'isomérie optique, que l'on rencontre dans les complexes à structure tétraédrique, et dans les cas de divers complexes octaédriques tels que ceux représentés sur la figure.

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Écrit par

  • Jean AMIEL : ancien élève de l'École nationale supérieure de physique et de chimie de Paris, agrégé de physique, professeur honoraire de chimie générale à l'université de Paris-VI-Pierre-et-Marie-Curie
  • Jean-Pierre SCHARFF : docteur ès sciences physiques, professeur des Universités

Classification

. In Encyclopædia Universalis []. Disponible sur : (consulté le )

Médias

Hybridation orbitale

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Théorie de l'hybridation orbitale. L'ion ferrique libre Fe3+ possède cinq électrons célibataires ;…

Théorie du champ cristallin

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Théorie du champ cristallin. Levée de dégénérescence des niveaux énergétiques des orbitales d.

Niveaux d'énergie d'orbitales moléculaires pour un complexe octaédrique

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Diagramme qualitatif des niveaux d'énergie des orbitales moléculaires pour un complexe octaédrique…

Autres références

  • ARGENT, métal

    • Écrit par Robert COLLONGUES
    • 5 165 mots
    • 6 médias
    L'argent se distingue très nettement de ses partenaires du groupe I b.En effet, les coordinations habituelles pour le cuivre et l'or sont 2 et 4, les plus importantes étant 4 pour le cuivre et 2 pour l'or. L'argent adopte indifféremment les coordinations 2, 4 et 6, et la coordination 3 peut aussi...
  • CHIMIE - La chimie aujourd'hui

    • Écrit par Pierre LASZLO
    • 10 856 mots
    • 3 médias
    Lachimie de coordination étudie les complexes, où un atome de métal s'entoure de molécules neutres ou d'ions, désignés sous le nom de coordinats (ou ligandes ou ligands), qui sont des bases de Lewis, porteuses d'au moins une paire d'électrons. Les ions métalliques ont des orbitales vacantes, ce sont...
  • CHIMIE - La nomenclature chimique

    • Écrit par Nicole J. MOREAU
    • 5 031 mots
    • 7 médias
    C'est un système additif, développé à l'origine pour lescomposés de coordination, qui sont des composés formés d'un ou plusieurs atomes centraux au(x)quel(s) sont attachés d'autres atomes ou groupes d'atomes, appelés ligands. Ces ligands définissent un polyèdre de coordination...
  • COMPLEXES, chimie

    • Écrit par René-Antoine PARIS, Jean-Pierre SCHARFF
    • 4 304 mots
    • 5 médias
    ...supérieur, résultant de l'association de coordinats en nombre supérieur à celui fixé par la valence normale de l'ion métallique. En effet, la théorie de la coordination fut proposée en 1893 par Alfred Werner (prix Nobel de chimie en 1913) dont les travaux permirent de développer rapidement l'aspect structural...
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Voir aussi