AZOTE

La méthode de préparation habituellement utilisée est l'action de l'ammoniac sur une solution d'hypochlorite. La réaction se fait par l'intermédiaire de la chloramine NH₂Cl et mène, mais avec un rendement toujours inférieur à 100 p. 100, au chlorure d'hydrazinium :

On passe à l'hydrazine hydratée par hydrolyse basique. La déshydratation peut s'effectuer par distillation en présence d'oxyde alcalino-terreux.

L'hydrazine anhydre, dont la formule structurale peut s'écrire NH₂−NH₂ avec deux groupements NH₂ perpendiculaires et bloqués l'un par rapport à l'autre, est un liquide corrosif et incolore, dont le point de fusion est voisin de 2 ⁰C. Fortement hygroscopique, elle fume à l'air. Un hydrate de composition N₂H₄, H₂O a été isolé.

Endothermique, l'hydrazine se décompose soit sous l'effet de catalyseurs appropriés (ions Fe³⁺ ou Cu²⁺), soit par élévation de température : la dégradation mène à un mélange d'ammoniac, d'azote et d'hydrogène (la position, dans la figure, de N₂H₄ par rapport au mélange de composition correspondante 2NH₃, N₂ est à cet égard significative : l'énergie du second système est inférieure à celle du premier). Cette propriété de N₂H₄, associée à son caractère réducteur, explique son utilisation comme carburant de propergol, couplée avec l'eau oxygénée (H₂O₂) ou l'acide nitrique (HNO₃). L'instabilité de l'hydrazine permet de comprendre également que certaines réactions d'oxydation soient explosives.

Par suite de son caractère donneur, N₂H₄ possède des propriétés basiques en solution aqueuse :

Même la première fonction basique est faible, la structure de N₂H₄ explique que la basicité soit inférieure à celle de l'ammoniac (la première constante de basicité est de l'ordre de 10^-6 au lieu de 10^-5).

Ce caractère basique est suffisamment marqué, cependant, pour permettre l'isolement de sels d'hydrazinium, N₂H₅Cl ou N₂H₅HSO₄ par exemple, beaucoup plus stables que l'hydrazine elle-même.

L'hydrazine donne également des réactions de substitution avec les m [...]