Triiodure

"triiodure" dans l'encyclopédie

• PROTACTINIUM

  • Écrit par Robert GUILLAUMONT
  • 10 123 mots
  • 1 média

  PaIII pourrait exister à l'état de triiodure PaI3. À l'échelle des indicateurs et en milieu aqueux perchlorique ou peu complexant, PaV donne lieu à la formation d'espèces de plus en plus hydrolysées avec l'augmentation du pH, allant probablement de PaO3+, en milieu très acide, à Pa(OH)–6, au-delà de pH 10. Le domaine d'existence de PaOOH2+ s'étend de pH ∼ 1 à celui d'une solution d'acide perchlorique HClO4 à une concentration de 4 à 5 M (M : concentration molaire, en g.

• IODE

  • Écrit par Pierre LASZLO
  • 14 598 mots
  • 2 médias

  Tel est le cas de la molécule de diiode I2 elle-même : I– + I2 → I3– (triiodure) ; I3– + I2→I5– (pentaiodure) ; I5– + I2→I7– (heptaiodure) ; et ainsi de suite (polyiodures). Lorsqu'en effet un anion L– s'insère dans une liaison L-I, on forme des dérivés anioniques de type (L-I-L)–. Mais il peut s'agir aussi d'un hétéroatome L porteur d'une paire d'électrons non liants L :, auquel cas l'attaque de L-I conduit à des composés L+-I–-L dits zwitterioniques ; et celle de L+-I à des composés cationiques de formule L+-I–-L+.

• BISMUTH

  • Écrit par Anne-Marie TRISTANT
  • 16 142 mots
  • 4 médias

  Une solution de triiodure BiI3 dans l'iodure de potassium constitue l'iodobismuthite de potassium KBiI4, plus connu sous le nom de réactif de Draggendorf. Celui-ci précipite avec de très nombreuses substances aminées et ses applications analytiques sont multiples. Les composés dérivant du Bi5+ sont difficiles à obtenir. Ils sont instables et très oxydants.

• ARSENIC

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 24 736 mots
  • 2 médias

  L'arsenic s'enflamme spontanément dans le fluor, le chlore et le brome avec formation de trihalogénures ; le triiodure se forme à chaud. Le carbone, l'azote et l'hydrogène ne donnent pas de réaction directe, et les acides non oxydants n'agissent pas. L'acide nitrique, selon sa concentration, conduit à des solutions d'arsenic tri- ou pentavalent, et les bases alcalines fondues provoquent la formation d'arsénites avec dégagement d'hydrogène.