Sulfate

"sulfate" dans l'encyclopédie

• SULFATES NATURELS

  • Écrit par André JAUZEIN
  • 11 114 mots
  • 5 médias

  C'est ainsi que la pyrite (FeS2) donne d'abord du sulfate ferreux FeSO4, puis du sulfate ferrique Fe2(SO4)3, instable dans les conditions habituelles où il se transforme en hydroxyde ferrique. En milieu sec, des solutions acides permettent le dépôt de sulfates de fer hydratés : plus de soixante-dix espèces d'identification délicate ont été décrites, la plus fréquente étant la jarosite (K,Na)Fe3(SO4)2(OH)6.

• THÉNARDITE

  • Écrit par Guy TAMAIN
  • 1 857 mots

  Pour cette raison, à température ordinaire et dans l'air humide, la thénardite s'hydrate et se couvre d'une croûte blanche de sulfate de sodium hydraté. La thénardite se forme avec la mirabilite dans certains lacs salés en voie d'assèchement. Elle résulte de même de la déshydratation de la mirabilite, par exemple, des couches supérieures des accumulations du composé formé par les vagues durant les tempêtes (mer Caspienne) ou des dépôts ensevelis (de formations anciennes) de sulfate de sodium, et aussi en pays désertiques et chauds.

• ALUNS

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 8 977 mots

  Jusqu'au milieu du xixe siècle, la technique évolua peu ; les sources naturelles étaient l'alunite, sulfate basique double de formule KAl3(SO4)2(OH)6, qui apportait à la fois le sulfate de potassium et l'aluminium ; de nombreux dépôts de schistes pyriteux étaient également exploités et l'impureté principale était le fer. Ces produits bruts étaient calcinés vers 500 0C afin de ne pas perdre d'anhydride sulfurique.

• CALCIUM

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 12 599 mots
  • 2 médias

  Le sulfate anhydre, très avide d'eau, est employé en laboratoire comme déshydratant. À température supérieure à 300 0C le sulfate anhydre α non réhydratable se forme, il est stable jusque vers 1 400 0C. Emplois du calcium et de ses composés Le calcium lui-même est assez peu utilisé par la grande industrie. Au laboratoire, il peut servir à déshydrater des alcools sur lesquels, contrairement au sodium, il est sans action.

• GYPSE

  • Écrit par Yves GAUTIER
  • 5 782 mots

  Sulfate hydraté de calcium, le gypse est un minéral très commun des séries sédimentaires. S'il peut cristalliser sous des formes très diverses et présenter des teintes variées (incolore, blanc, de gris à noir, de jaunâtre à jaune miel, de marron à brun, de rose à rouge foncé...), son identification est toutefois assez aisée : la rayure avec l'ongle et son clivage lamellaire très facile (les feuillets se courbent, sans avoir l'élasticité du mica) sont caractéristiques de l'espèce.