Recristalliser

"recristalliser" dans l'encyclopédie

• SURFUSION

  • Écrit par Pierre MOYEN
  • 982 mots

  C'est ce qui se passe pour les verres, qui peuvent d'ailleurs recristalliser dans certaines conditions.

• NAPHTALÈNE

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 2 315 mots

  Il faut le refondre après avoir éliminé l'huile libre, et le recristalliser ; on arrive ainsi à un naphtalène de deuxième jet et de qualité industrielle. Le naphtalène est très utilisé dans l'industrie chimique, notamment dans la fabrication des colorants (alizarine, indigo, colorants azoïques), des produits pharmaceutiques (naphtols, mercurochrome, rhodamines), des matières plastiques (résines phtaliques et glycérophtaliques), des plastifiants (phtalates d'éthyle et de butyle), des parfums, des tanins, des produits photographiques.

• MÉTAMORPHISME ET GÉODYNAMIQUE

  • Écrit par Christian NICOLLET
  • 33 050 mots
  • 8 médias

  Elles sont donc susceptibles de recristalliser à l’état solide. Mais les roches recristallisent-elles de manière continue ? Sinon, quelle(s) portion(s) de ce trajet enregistrent-elles et quelle(s) étape(s) ? Ces transformations – recristallisations – se font par le biais de réactions généralement interminérales. Mais ces réactions ne se réalisent pas spontanément lors des variations de P et T.

• VITREUSES ROCHES ou VERRES NATURELS

  • Écrit par Jean-Paul CARRON, Gérard POUPEAU
  • 11 525 mots

  Il est impossible de faire recristalliser à sec les obsidiennes, même par des traitements thermiques de longue durée. Par contre, en présence d'eau sous pression, la réaction est très rapide : quelques jours à 500 0C, quelques semaines à 200 0C. Ce phénomène est lié à l'influence considérable de l'eau de constitution sur la structure des verres acides et paraît en contradiction avec l'existence de rétinites permiennes ayant de 5 à 6 p.

• BISMUTH

  • Écrit par Anne-Marie TRISTANT
  • 16 142 mots
  • 4 médias

  On doit noter au passage le caractère très hydrolysable des composés hydrosolubles, qu'on ne peut recristalliser qu'en milieu acide. Selon les conditions d'hydrolyse du nitrate, on obtient des produits différents : dans l'eau distillée, le sous-nitrate « lourd » (BiO)NO3,H2O ; en milieu légèrement alcalin, une variété « légère » renfermant du carbonate basique et de l'hydroxyde.