Intermoléculaire

"intermoléculaire" dans l'encyclopédie

• POLARITÉ, biologie

  • Écrit par Didier LAVERGNE
  • 5 942 mots

  Ainsi en est-il notamment des molécules à pôle « actif » (site conformationnel adéquat), lequel commande leur affinité avec les substrats appropriés, ou plus généralement des molécules à pôles « complémentaires », assurant ainsi la spécificité de l'interaction moléculaire et par conséquent la fonction de reconnaissance intermoléculaire. Non moins fondamentale est la polarité séquentielle caractérisant les acides nucléiques qui dirigent l'information génétique.

• SUPRAMOLÉCULAIRE (CHIMIE)

  • Écrit par Jean-Marie LEHN
  • 49 928 mots
  • 12 médias

  On pourrait dire que les supermolécules sont aux molécules et à la liaison intermoléculaire ce que les molécules sont aux atomes et à la liaison covalente. De la chimie moléculaire à la chimie supramoléculaire Pour que le récepteur « reconnaisse » un substrat potentiel et s'y fixe, les deux espèces doivent être complémentaires tant en ce qui concerne la taille et la forme (géométrie) que les sites de fixation (énergie).

• CINÉTIQUE DES FLUIDES THÉORIE

  • Écrit par Jean-Loup DELCROIX
  • 53 899 mots
  • 15 médias

  Le tenseur de pression intermoléculaire se calcule à partir de la densité double n12 et de la force d'interaction X12 (force exercée par une molécule placée au point 2 sur une molécule placée au point 1) par la formule générale : Dans un gaz isotrope, la pression intermoléculaire est un scalaire et peut se déduire du potentiel d'interaction ϕ(r) (r = |r12|) par la formule : La pression totale p étant la somme Ψ= + π=, il est intéressant de comparer les deux termes de cette somme ; on trouve alors que, dans un gaz dilué, la pression cinétique est dominante, la pression intermoléculaire n'est qu'une faible correction.

• MATIÈRE (physique) État gazeux

  • Écrit par Henri DUBOST, Jean-Marie FLAUD
  • 44 719 mots
  • 8 médias

  En outre, les molécules d'un gaz sont soumises à des forces d'interaction dont l'intensité dépend de la distance intermoléculaire. Les interactions moléculaires sont en général faibles et cela d'autant plus que la pression est basse. Dans le modèle du gaz parfait, état limite de tout gaz réel lorsque sa pression tend vers zéro, on les ignore complètement.

• FARADAY MICHAEL (1791-1867)

  • Écrit par Leslie Pearce WILLIAMS, Universalis
  • 8 913 mots
  • 2 médias

  Les isolants sont alors des corps où la tension ne s'annihile pas facilement ; les conducteurs, selon cette théorie, sont inaptes à tolérer une forte tension intermoléculaire ; quant aux électrolytes, ils se déchargent sous tension et sont décomposés. Ainsi était proposée une théorie unitaire de l'électricité fondée seulement sur l'existence de forces intermoléculaires.