Covalent

"covalent" dans l'encyclopédie

• IONIQUES STRUCTURES

  • Écrit par Michel POUCHARD
  • 11 663 mots
  • 5 médias

  La diminution de la coordinence d'un cation avec sa taille s'accompagne donc d'une évolution progressive du caractère ionique au caractère covalent de la liaison. On citera comme exemple d'une telle évolution les trois structures des oxydes de zirconium ZrO2 (variété de haute température), de titane TiO2 (rutile) et de silicium SiO2 (cristobalite) représentées à la figure.

• SONDES MOLÉCULAIRES

  • Écrit par Didier LAVERGNE
  • 3 528 mots

  Pour pallier ces inconvénients, on emploie maintenant plusieurs méthodes de marquage non radioactif par couplage covalent ou biospécifique d'un système de détection sur le fragment d'acide nucléique servant de sonde. Les marqueurs utilisés pour préparer des sondes non radioactives (« sondes froides ») sont soit des molécules de faible poids moléculaire (tétraméthylrhodamine, fluorescéine, nitrobenzofurane, éthydium, bimane, biotine, acétyl-aminofluorène, cytosine sulfonée, digoxigénine, 5-bromodésoxyuridine, etc.

• RÉFRACTAIRES MATÉRIAUX

  • Écrit par Jean-Pierre TRAVERSE
  • 11 440 mots

  On rattache les composés de ces trois éléments légers (carbures, nitrures, siliciures) au groupe précédent en raison du caractère plutôt covalent de leurs liaisons. Cela précisé, une caractéristique importante de cette dernière classe est que la liaison chimique fait intervenir des électrons d'une couche relativement profonde (du type d ou f) des métaux de transition.

• ROUXEL JEAN (1935-1998)

  • Écrit par Jacques LIVAGE
  • 4 523 mots

  C'est en développant ses idées sur la liaison chimique qu'il a montré les liens existant entre le caractère iono-covalent des liaisons et la structure d'un solide. Les diagrammes « ionicité-structure », qu'il avait publiés au début de sa carrière sont maintenant des classiques que l'on enseigne à tous les étudiants. Il a toujours voulu que le chimiste garde son langage plutôt que d'essayer d'imiter celui des physiciens.

• ÉTAIN

  • Écrit par Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE
  • 18 575 mots

  Degré d'oxydation II Les liaisons formées par l'étain II sont toujours à caractère essentiellement covalent. La paire d'électrons 5s2 non partagés porte le nom de doublet inerte. L'étain II adopte généralement une configuration pyramidale à base triangulaire (dans les chlorures SnCl2 ; SnCl2,2H2O ; K2SnCl4,H2O ; le sulfure SnS...) ou à base carrée (pour l'oxyde SnO ; les fluorures NaSn2F5 ; KSnF3,0,5H2O.