Azoture

"azoture" dans l'encyclopédie

• PRIX NOBEL DE CHIMIE 2022

  • Écrit par Christophe BIOT, Dominique GUIANVARC’H, Boris VAUZEILLES
  • 9 400 mots
  • 1 média

  Simultanément, Valery Fokin, au sein de l’équipe de Sharpless, cherche lui aussi à catalyser la formation d’un triazole à partir d’un alcyne et d’un azoture. Évaluant tous les catalyseurs métalliques qui lui passent sous la main, il a l’idée de tester le sulfate de cuivre et d’y ajouter de la vitamine C – façon particulièrement simple de produire des ions cuivreux.

• RADIUM

  • Écrit par Georges BOUISSIÈRES
  • 12 806 mots
  • 1 média

  Le métal est aussi obtenu, mais sous forme impure, par décomposition thermique de l'azoture Ra(N3)2, entre 180 et 250 0C, sous vide. En 1967, F. Weigel et A. Trinkl ont préparé du radium métallique par réduction, sous vide poussé, de 100 à 200 μg d'oxyde RaO par l'aluminium. L'examen aux rayons X du métal recueilli a montré que celui-ci cristallise dans le système cubique centré : a0 = 0,5148 ± 0,0015 nm.

• POTASSIUM

  • Écrit par André HATTERER, Henri KESSLER
  • 16 129 mots

  L'azoture KN3, mieux connu, peut exploser à la suite d'un choc ou à la chaleur. L'amidure KNH2 blanc, hydrolysable en KOH et NH3, se forme à côté d'hydrogène par action d'ammoniac gazeux à chaud ou plus lentement dans l'ammoniac liquide, bon solvant du potassium. Cette solution, peu stable, de coloration allant du bleu au rouge doré selon la concentration, contient des cations K+ et des électrons solvatés ; elle présente un grand intérêt théorique et quelques applications en réductions minérales ou organiques.

• CHIMIE La nomenclature chimique

  • Écrit par Nicole J. MOREAU
  • 27 665 mots
  • 9 médias

  Quelques noms triviaux sont toujours en usage : O2—, superoxyde ; O22—, peroxyde, N3—, azoture. Mais en règle générale on utilise la terminaison -ate, caractéristique en particulier des anions d'acides oxygénés : SO42—, sulfate ; PO43—, phosphate ; NO32—, nitrate ; etc. La désinence -ate est aussi utilisée quand des H+ sont enlevés d'un OH, comme pour les alcools (CH3O—, méthanolate), ainsi que lorsque l'anion est obtenu par addition d'un H– (BH4–, tétrahydroborate).

• HALOGÈNES

  • Écrit par Jacques METZGER, Robert de PAPE
  • 36 295 mots
  • 5 médias

  Les ions pseudohalogénures les plus importants sont l'ion cyanure CN–, l'ion thiocyanate SCN–, l'ion cyanate OCN– et l'ion azoture N–3 ; l'association des atomes qui les constituent est de nature covalente, avec participation de liaisons σ et π. Ces anions sont le plus souvent associés à des cations alcalins sous la forme de composés salins comme le cyanure de sodium NaCN ; les acides correspondants, contrairement à HCl, HBr et HI, sont faiblement dissociés en solution aqueuse, mais les pseudohalogénures d'argent ont en commun avec AgCl, AgBr et AgI leur caractère insoluble.