Apolaire

"apolaire" dans l'encyclopédie

• ÉLASTINE

  • Écrit par William HORNEBECK, Ladislas ROBERT
  • 10 666 mots
  • 2 médias

  L'élastine ainsi isolée à partir d'un tissu conjonctif présente un fort caractère apolaire (rapport carbone/oxygène + azote élevé) et, à l'état hydraté, une élasticité de type entropique comme d'autres élastomères tel le caoutchouc. L'absence d'orientation moléculaire observée par diffraction aux rayons X l'apparente également aux caoutchoucs faiblement vulcanisés.

• PRIX NOBEL DE CHIMIE 2023

  • Écrit par Corinne CHANÉAC, Sandrine ITHURRIA-LHUILLIER, Lucien SAVIOT
  • 10 939 mots
  • 1 média

  Après purification, les boîtes quantiques recouvertes de molécules qui leur confèrent leur stabilité colloïdale sont suspendues dans un solvant apolaire (non miscible avec l’eau). La lumière de ces boîtes quantiques obtenues à partir de séléniure de cadmium (CdSe) est bleue ou rouge selon que leur taille est, respectivement, de 2 nm ou 8 nm de diamètre.

• ALCANES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 19 874 mots
  • 11 médias

  Propriétés chimiques Les électronégativités du carbone sp3 et de l'hydrogène étant très voisines, la molécule d'alcane est pratiquement apolaire et, de ce fait, elle n'a pas d'affinité pour les réactifs ioniques (électrophiles, nucléophiles). Les principales réactions sont de nature radicalaire : substitution, élimination et fragmentation radicalaires.

• LIAISONS CHIMIQUES Liaisons biochimiques faibles

  • Écrit par Antoine DANCHIN
  • 32 443 mots
  • 9 médias

  Le squelette de ces membranes est en effet formé de lipides qui sont des petites molécules très dissymétriques, constituées d'une tête polaire ou ionique et d'une queue apolaire. Les têtes interagissent bien avec l'eau (en formant des liaisons ion-dipôle ou dipôle-dipôle) alors que l'interaction entre les queues et l'eau ne présente qu'une très faible contribution énergétique, beaucoup plus faible que celle qui existe entre les molécules d'eau elles-mêmes (liaisons hydrogène et liaisons dipolaires).

• ALCOOLS

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 32 072 mots
  • 6 médias

  Lorsque l'éthanol est en phase vapeur ou en solution très diluée dans un solvant apolaire comme CCl4, la bande νO-H est fine et située à 3 650 cm-1 : la molécule n'est pas associée. Si la concentration augmente, et a fortiori pour l'alcool pur, une seconde bande large apparaît autour de 3 350 cm-1 qui correspond à la vibration d'élongation de la liaison O−H de molécules associées par liaison hydrogène.