Anhydride

"anhydride" dans l'encyclopédie

• CARBOXYLIQUES ACIDES

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 30 263 mots
  • 6 médias

  Nomenclature Le nom des anhydrides symétriques dérive de celui des acides correspondants en remplaçant le substantif acide par anhydride. Par exemple, anhydride acétique (CH3—CO)2O, anhydride propionique (C2H5—CO)2O. Les anhydrides mixtes sont désignés comme anhydrides d'acide A et d'acide B, par exemple, anhydride d'acide benzoïque et d'acide acétique C6H5—CO—O—CO—CH3, anhydride sulfoacétique CH3—CO—O—SO3H.

• ACÉTIQUE ACIDE

  • Écrit par Jacques METZGER
  • 11 606 mots
  • 3 médias

  Anhydride acétique En raison de ses nombreuses applications, l'anhydride acétique est également fabriqué en quantité importante selon deux procédés. Le premier réalise l'oxydation de l'acétaldéhyde en phase liquide catalysée par un mélange d'acétates de cuivre et de cobalt (50 0C, 4 bars) et produit un mélange d'acide et d'anhydride acétique (procédé Hoechst).

• ACÉTAMIDE (éthanamide)

  • Écrit par Dina SURDIN
  • 1 797 mots

  La déshydratation de l'acétamide (en présence d'anhydride phosphorique ou d'anhydride acétique) produit de l'acétonitrile : CH3—C≡N. Par ailleurs, on peut observer des réactions de substitution des hydrogènes fixés sur l'azote ; on obtient ainsi des dérivés halogénés : CH3CONHCl, CH3CONHBr. L'acétamide est préparée avec un très bon rendement (92 p.

• BORE

  • Écrit par Jean CUEILLERON
  • 29 168 mots
  • 6 médias

  Le bore est obtenu par réduction à chaud de l'anhydride borique B2O3 par un métal très réducteur (Mg, Al, Ca, alcalins), ou par électrolyse à 1 100 0C d'anhydride borique ou de borates fondus contenant en dissolution divers sels de magnésium ; il y a alors, en fait, réduction de l'anhydride borique ou des borates par le magnésium libéré lors de l'électrolyse.

• ARSENIC

  • Écrit par Jean PERROTEY
  • 24 736 mots
  • 2 médias

  Les solutions d'anhydride arsénieux traitées par l'ozone ou l'eau oxygénée laissent déposer après évaporation des cristaux d'acide arsénique (H3AsO4, 1/2H2O). L'anhydride arsénique, contrairement à l'anhydride phosphorique, est difficile à obtenir autrement qu'en déshydratant l'acide, à température inférieure à 200 0C pour éviter les pertes d'oxygène.