Ampholyte

"ampholyte" dans l'encyclopédie

• SOLUTION ÉQUILIBRES EN

  • Écrit par Claude COLIN, Alain JARDY
  • 52 692 mots
  • 16 médias

  Une solution d'hydrogénocarbonate de sodium : se comporte, du point de vue de l'acido-basicité, comme une solution de l'ampholyte HCO3- et son pH est le même que celui d'un mélange équimoléculaire CO2, H2O + CO32-. Compte tenu de la place des couples HCO3-/CO32- (pKA1 = 10,3) et CO2, H2O/HCO3- (pKA2 = 6,4), HCO3- est une forme stable ; la réaction :est déplacée dans le sens 1 de l'amphotérisation (la réaction inverse, pratiquement inexistante ici, est dite de dismutation).

• HÉMOGLOBINOPATHIES

  • Écrit par Michel COHEN-SOLAL, Jean-Claude DREYFUS
  • 21 180 mots
  • 6 médias

  Celle-ci, comme toutes les protéines, est un ampholyte ; les fonctions acides et bases libres portées par les acides aminés de la protéine sont plus ou moins ionisées selon le pH du milieu. La protéine présente donc une charge globale positive ou négative selon le pH. Placées dans un champ électrique, à un pH donné, les hémoglobines migrent vers l'un des pôles.

• ACIDES & BASES

  • Écrit par Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY
  • 67 994 mots
  • 7 médias

  Ainsi H2PO4— est capable de perdre un proton (acide) pour donner HPO42—, mais il peut en capter un (base) pour donner H3PO4, c'est un ampholyte. On peut ainsi remarquer qu'il existe des acides à charges nulle (H3PO4), positive (NH+4) ou négative (H2PO4—). Rôle du solvant En raison de sa charge élevée par rapport à son volume, H+ n'existe pas comme tel en solution, mais se fixe sur le solvant (dénommé SH) qui se trouve jouer ainsi le rôle de base.