VITESSE DE RÉACTION

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  CATALYSE - Généralités

Écrit par : Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre " Thermodynamique et catalyse"  : … de la température ambiante. Cet important problème n'est pas résolu, mais il n'est pas insoluble. En* deuxième lieu, puisque le catalyseur ne peut déplacer la position finale d'un équilibre chimique, mais qu'il diminue fortement le temps nécessaire pour l'atteindre, c'est qu'il accélère dans le même rapport les vitesses des deux réactions inverses… Lire la suite

2.  CINÉTIQUE CHIMIQUE

Écrit par : Lucien SAJUS

Dans le chapitre "La réaction isolée"  : … chimique isolée, c'est-à-dire conduisant à un système unique de produits stœchiométriquement liés.* Dans ce cas, en effet, les vitesses relatives aux réactifs ou aux produits seront proportionnelles entre elles et il suffira d'en étudier plus spécialement une, celle qui est relative au constituant le plus facile à doser, pour définir la vitesse de… Lire la suite

3.  COORDINATION (chimie) - Composés de coordination

Écrit par : Jean AMIEL, Jean-Pierre SCHARFF

Dans le chapitre "Substitutions"  : … ³⁺, par exemple, ont montré que l'étape importante (c'est-à-dire celle qui détermine la *vitesse de la réaction) est celle qui implique la rupture de la liaison entre Co³⁺ et le groupe sortant. Le groupe entrant n'est pas impliqué dans cette étape initiale. La seconde étape, très rapide, est l'introduction du substituant.… Lire la suite

4.  ENZYMES

Écrit par : Gabriel GACHELIN

Dans le chapitre "La catalyse enzymatique"  : … réactions chimiques de synthèse ou de dégradation des molécules du vivant ne peut se produire à une* vitesse significative. Chacune de ces réactions exige en fait une enzyme et les enzymes fonctionnent comme des catalyseurs de ces réactions. Le terme de catalyseur est à prendre au sens chimique, c'est-à-dire celui d'une substance, organique ou… Lire la suite

5.  GÉNIE CHIMIQUE

Écrit par : Henri ANGELINO, Henri GIBERT, Pierre PIGANIOL

Dans le chapitre "Cinétique chimique"  : … des équations suivantes : où [A], [B], ...[X], ...[Y] désignent les concentrations molaires. La *vitesse de réaction (ici, production du composé X) s'exprime au moyen de l'équation générale : où k désigne la constante de vitesse de réaction, qui dépend de la température selon la loi d'Arrhenius, et où α, β et γ sont les ordres de la… Lire la suite

6.  ISOTOPES, biologie

Écrit par : René BIMBOT, Marc PASCAUD, Maurice TUBIANA

Dans le chapitre "Vitesse des réactions métaboliques d'échange"  : … *Un constituant marqué pouvant s'incorporer dans divers composés à des vitesses différentes, on peut déterminer ces vitesses en étudiant l'évolution en fonction du temps de l'activité spécifique des divers composés : c'est l'aspect cinétique d'une chaîne de réactions, l'isotope marqueur permettant précisément de détecter les échanges entre… Lire la suite

7.  LIAISONS CHIMIQUES - Liaisons biochimiques faibles

Écrit par : Antoine DANCHIN

Dans le chapitre "Cas de la catalyse enzymatique"  : … encore des photons de la lumière visible). Comme tout catalyseur, une enzyme n'intervient dans la réaction que pour en accélérer la *vitesse et sans être consommée au cours du processus d'activation. Ce qui est important, par conséquent, c'est la vitesse de rotation des substrats et des produits de la réaction au site catalytique de l'enzyme… Lire la suite

8.  NUCLÉAIRE (PHYSIQUE) - Isotopes

Écrit par : René BIMBOT, René LETOLLE

Dans le chapitre "Vitesses de réaction"  : … Des effets isotopiques beaucoup plus importants sont observés lorsque l'on considère les *vitesses de réaction. L'interprétation exacte de ces phénomènes repose sur des considérations de mécanique statistique et, souvent, les mécanismes des réactions chimiques ne sont pas suffisamment bien connus pour permettre une explication détaillée. Toutefois,… Lire la suite

9.  RÉACTION, chimie

Écrit par : Pierre LASZLO

Dans le chapitre "Mécanisme réactionnel"  : … réactions. L'outil cinétique leur donna des éléments de réponse. Il continue d'être très utilisé. *La vitesse d'une réaction se mesure par le taux de disparition, avec le temps, des partenaires réactionnels ou réactants, ou encore par le taux d'apparition, toujours avec le temps, des produits de cette réaction. On peut la déterminer en fonction… Lire la suite