6. Exemple d'application
Choisissons l'exemple des deux équilibres suivants :
• Étude des équilibres
Pour les deux équilibres, on a :
L'allure de la courbe I montre que l'élévation de la température favorise la réaction dans le sens → (NCO croît) : la réaction est donc endothermique ; c'est l'inverse qui se produit pour la courbe II.
Pour ce système, qui implique les mêmes constituants, il est possible d'obtenir deux équilibres où l'on observe successivement l'oxydation, par CO2, de Fe en FeO (cas de la courbe I), puis celle de FeO en Fe3O4 (courbe II), d'où le nom d'équilibres successifs donné à ceux-ci.
Les points situés sur les courbes I et II correspondent à des ensembles vérifiant les équilibres (A) ou (B), impliquant deux phases solides (Fe-FeO ou FeO-Fe3O4). Au contraire, les points situés en dehors de ces courbes ne satisfont plus à ces conditions et sont relatifs à l'existence d'une seule phase. Celle-ci doit être d'autant moins oxydée que le mélange gazeux correspondant à l'un de ces points est plus riche en gaz réducteur (NCO plus élevé) ; donc, à une température telle que θ, on doit rencontrer successivement, vers les NCO croissants, les domaines de Fe3O4, de FeO et de Fe.
Par exemple, la phase solide rencontrée à la température θ et pour un mélange gazeux de […]
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