SULFURES

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ANTIMOINE

Écrit par : Jean PERROTEY,  Universalis

Dans le chapitre "Autres sels d'antimoine"  : … Les* sulfures, correspondant aux deux degrés d'oxydation, sont faciles à préparer par action directe du soufre, en proportions calculées, sur l'antimoine métallique, ou par voie aqueuse, en faisant agir un courant d'hydrogène sulfuré sur une solution acide d'antimoine tri- ou pentaoxydé. Ces sulfures sont proches des sulfures d'arsenic : en milieu… Lire la suite

2.  ARGENT, métal

Écrit par : Robert COLLONGUES

…  L'oxyde d'argent absorbe le gaz carbonique de l'air pour former du carbonate d'argent. Le *sulfure d'argent existe sous deux formes que l'on rencontre toutes deux dans la nature. La forme de basse température correspond à l'acanthite naturelle. La forme de haute température, stable au-dessus de 180 ⁰C et correspondant à l'… Lire la suite

3.  ARSENIC

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Sulfures"  : … Les* sulfures As4S3, As4S4, As4S6 et As4S10 peuvent être préparés par voie sèche à partir des éléments en proportions convenables. Par action de l'hydrogène sulfuré sur des solutions contenant de l'arsenic tri- ou pentaoxydé, on obtient facilement As4O… Lire la suite

4.  BISMUTH

Écrit par : Anne-Marie TRISTANT

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … HF sur l'oxyde ou l'hydroxyde. Le soufre réagit sur le métal en fusion : il se forme un *sulfure Bi2S3 noir insoluble dans l'eau acidulée même à un pH voisin de 1. On le prépare beaucoup plus facilement par l'action de l'hydrogène sulfuré H2S ou du thioacétamide CH3CSNH2 sur une solution… Lire la suite

5.  CÉSIUM

Écrit par : Roger NASLAIN

Dans le chapitre "Propriétés"  : … de l'eau sur les oxydes conduit à l'hydroxyde CsOH, nommé parfois césine ; c'est une base forte. Le* césium brûle dans la vapeur de soufre en donnant un monosulfure Cs2S et une série de polysulfures Cs2Cn avec n = 2,3,4,5,6. Ces composés de couleur jaune ou rouge, solubles dans l'eau, sont… Lire la suite

6.  COBALT

Écrit par : Jean AMIEL

Dans le chapitre "Degré d'oxydation + 2"  : … traitées par un alcali donnent un précipité d'hydroxyde Co(OH)2 pour 7 ≤ pH < 8,5. Le *sulfure CoS, noir, est obtenu en précipitant les solutions de sels de cobalt (II) par H2S ou par le sulfure d'ammonium, pour un pH > 4. Parmi les sels usuels, on citera : le chlorure anhydre CoCl2, bleu, rhomboédrique et son… Lire la suite

7.  CUIVRE

Écrit par :  C.I.C.L.A., Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Traitements métallurgiques"  : … On* commence par agglomérer le concentré pulvérulent grâce à l'élévation de la température due à une oxydation partielle des sulfures avec combustion du soufre. Cette opération s'effectue avec un appareil Dwight-Lloyd, sorte de grille mobile à température contrôlée. La métallurgie des minerais sulfurés est fondée sur l'affinité du cuivre pour le… Lire la suite

8.  CYCLES BIOGÉOCHIMIQUES

Écrit par : Jean-Claude DUPLESSY

Dans le chapitre "La phase atmosphérique du cycle du soufre"  : … SSCH3 (disulfure de diméthyl). Le DMS est le principal responsable des émissions de *sulfure en océan ouvert. Il s'oxyde essentiellement en très fines particules de sulfates, qui servent de noyaux de condensation pour les nuages en atmosphère marine. Ces aérosols retombent avec les pluies ou sous forme de dépôt sec. Les activités… Lire la suite

9.  DORSALES OCÉANIQUES

Écrit par : Jean FRANCHETEAU

Dans le chapitre "Circulation hydrothermale"  : … vitesse de 1 à 2 mètres par seconde dans l'eau abyssale à 2-3 ⁰C, un fluide chargé de *sulfures de fer, de cuivre et de zinc qui se déposent, au contact de l'eau, pour former cheminées et monticules de sulfures atteignant plusieurs dizaines de mètres de hauteur. La précipitation des sulfures de fer est due au mélange de fluide… Lire la suite

10.  FER - L'élément métallique

Écrit par : Simone TALBOT-BESNARD

Dans le chapitre " Composés minéraux"  : … Le diagramme de la figure 9 indique les domaines d'existence des deux seuls composés fer-soufre. Le *sulfure ferreux FeS tolère de larges écarts à la composition stœchiométrique, tant par excès de fer que par excès de soufre vis-à-vis du rapport 1/1. Des solutions solides dans lesquelles le fer ou le soufre sont remplacés par des équivalents (Mn, Ni… Lire la suite

11.  LITHIUM

Écrit par : Roger NASLAIN,  Universalis

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … et l'iode à l'état gazeux. Le soufre et le lithium réagissent violemment à chaud pour donner le *sulfure Li2S et des polysulfures ; le système binaire Li-S ne montre toutefois pas la même richesse de combinaisons que celle observée avec le potassium, par exemple. Le phosphore produit avec le lithium un phosphure qui, au contact de l'… Lire la suite

12.  MERCURE, élément chimique

Écrit par : Guy PÉREZ, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Oxyde, hydroxyde et sulfure"  : … pu être isolé ; il est amphotère, mais à caractère très faiblement basique :

 

*Le sulfure mercurique HgS fraîchement précipité est noir, son produit de solubilité est très faible (10^—54), le sulfure noir se transforme par chauffage en cinabre de couleur rouge. La structure cristalline du cinabre est de type NaCl… Lire la suite

13.  ORIGINE DE LA VIE

Écrit par : André BRACK

Dans le chapitre "Les ingrédients d'une soupe primitive organique"  : … dioxyde de carbone atmosphérique grâce à la réaction de l'hydrogène sulfuré (H2S) sur le *sulfure de fer (FeS). Cette réaction produit également de la pyrite (FeS2), capable d'adsorber les molécules organiques formées. En laboratoire, le sulfure de fer, l'hydrogène sulfuré et le dioxyde de carbone réagissent en milieu anaérobie… Lire la suite

14.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre "Sulfures"  : … *Mélangés à une température inférieure à 100 ⁰C, le phosphore blanc et le soufre forment des solutions solides ; au-dessus de cette température, ils réagissent d'une manière énergique et très exothermique. Plusieurs phases cristallines : P4S3, α et β-P4S4, P4S5, P4… Lire la suite

15.  PLOMB

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE, Michel RABINOVITCH, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Les gisements de plomb "  : … à fibres de verre. Le plomb et le zinc se trouvent très généralement dans la nature sous forme de *sulfures : galène (PbS) et blende (ou sphalérite, ZnS). Des gisements de plomb et de zinc oxydés sont connus, mais ils sont le plus souvent de petite dimension. Les gisements de plomb et zinc sont multiformes ; leur typologie est complexe. De manière… Lire la suite

16.  POTASSIUM

Écrit par : André HATTERER, Henri KESSLER

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … cationiques (centres FA, Z...). La vapeur de soufre, vers 250 ⁰C, conduit au *sulfure K2S blanc déliquescent. Il existe divers polysulfures K2Sn (n = 2 à 6), dont les couleurs vont du jaune au rouge. L'azote ne se combine qu'après activation en donnant le nitrure K3… Lire la suite

17.  SILICIUM

Écrit par : Jacques DUNOGUÈS, Michel POUCHARD

Dans le chapitre "Autres dérivés"  : … céramiques de type SiC−SiC. Le nitrure Si3N4, de caractère ionocovalent, est également utilisé comme céramique réfractaire. Enfin, le soufre forme avec le silicium un *sulfure SiS2, formé de tétraèdres mettant en commun deux arêtes opposées pour former des chaînes polymériques (SiS2)n… Lire la suite

18.  SODIUM

Écrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Réactions avec les éléments non métalliques"  : … sels peuvent s'associer à de très nombreux halogénures pour former des sels doubles ou complexes. *Le soufre forme le sulfure Na2S incolore, soluble dans l'eau, et, s'il est en excès, des polysulfures Na2Sn (n = 2, 3, 4, 5) colorés en jaune ou orangé. Le sodium ne réagit avec le … Lire la suite

19.  SOUFRE

Écrit par : Fernande CHATAGNER, René LECLERCQ, Noël LOZAC'H, Serge MASSON

Dans le chapitre "Sulfures"  : … *Les sulfures R—S—R′ correspondent aux oxydes (éthers-oxydes) R—O—R′, mais le soufre est un meilleur nucléophile que l'oxygène, c'est-à-dire qu'il est plus efficace pour se substituer à des groupes ou des atomes électronégatifs comme le brome et l'iode fixés sur une molécule organique. Il en résulte que les ions sulfonium R3S⁺ … Lire la suite

20.  SULFURES ET SULFOSELS NATURELS

Écrit par : Roland PIERROT, Guy ROGER

*Le soufre se combine avec la plupart des éléments métalliques pour constituer les sulfures et les sulfosels. Le sélénium et le tellure sont aussi susceptibles de former avec certains métaux des composés, les séléniures et tellurures, inclus dans la même classe… Lire la suite

21.  THIÉTANNE ou SULFURE DE TRIMÉTHYLÈNE

Écrit par : Dina SURDIN

… *Hétérocycle monohétéro-atomique à quatre chaînons comportant un atome de soufre. Masse moléculaire : 74,16 g Point d'ébullition : 94 ⁰C Liquide incolore, volatil, d'odeur forte et désagréable, soluble dans l'eau. Le thiétanne ou sulfure de triméthylène peut être oxydé en sulfone correspondante : De nombreux réactifs provoquent une… Lire la suite

22.  THIIRANNE ou SULFURE D'ÉTHYLÈNE

Écrit par : Dina SURDIN

… * Masse moléculaire : 60,11 g Masse spécifique : 1,0368 g/cm³ Point d'ébullition : 55-56 ⁰C Liquide incolore, d'odeur caractéristique, insoluble dans l'eau, soluble dans la plupart des solvants organiques. Appelé aussi sulfure d'éthylène, le thiiranne se polymérise spontanément, à l'abri de l'air et de la lumière. Cette… Lire la suite