Formule brute : H2S
Masse moléculaire : 34,08
Point de fusion : — 85,5 0C
Point d'ébullition : — 60,7 0C
Température critique : 100,38 0C
Gaz incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris, assez soluble dans l'eau où il cristallise avec sept molécules d'eau ; il apparaît toujours dans la décomposition des substances organiques contenant du soufre, et il est l'un des constituants des vapeurs volcaniques et de plusieurs eaux minérales. La solution aqueuse de sulfure d'hydrogène prend le nom d'acide sulfhydrique.
Le sulfure d'hydrogène brûle dans l'air avec une flamme bleuâtre qui, dirigée sur une surface froide et humide, laisse déposer du soufre ; mais, en présence d'un excès d'oxygène, la combustion est totale :
2 H2S + 3 O2 → 2 H2O + 2 SO2.
Tous les métaux moins nobles que l'argent, en présence de sulfure d'hydrogène, se couvrent d'une couche noire (sulfure).
C'est un réducteur puissant ; sa solution aqueuse (aqua hydrosulfurata) s'oxyde lentement dans l'air et laisse déposer du soufre en poudre blanche. L'acide sulfhydrique est un acide très faible, ionisé à peine à 1 p. 100 suivant :
H2S → H+ + HS—.
L'hydrogène sulfuré est un poison puissant, mais son odeur caractéristique le trahit facilement.
On prépare le sulfure d'hydrogène en laboratoire par action d'acide sulfurique ou chlorhydrique sur le sulfure de fer :
FeS + 2 HCl → H2S + FeCl2.
On l'obtient en grandes quantités à partir du pétrole ou du gaz naturel.
L'acide sulfhydrique est un réactif très utilisé en analyse qualitative, car il forme des sulfures insolubles avec tous les métaux lourds.
Les sulfures alcalins sont solubles, mais ils s'hydrolysent lentement en laissant déposer du soufre, sauf le sulfure d'ammonium dont la solution est plus stable. Les solutions aqueuses de sulfures alcalins se transforment peu à peu en polysulfures :
Na2S + S → Na2S2,Na2S + 2 S → Na2S3,
etc., jusqu'à Na2S7.
Bernard CARTON
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