ÉLECTRONIQUE STRUCTURE

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  AGRÉGATS, physico-chimie

Écrit par : Jean FARGES, Rémi JULLIEN

Dans le chapitre "Structure électronique des agrégats métalliques"  : … *Dans un agrégat métallique suffisamment petit, les électrons de conduction ne peuvent plus sauter d'un état quantique à l'autre car la différence d'énergie entre deux états successifs (qui varie comme 1/N) devient plus grande que l'énergie thermique. Par conséquent, lorsque la valence du métal considéré est impaire, le dernier état occupé (niveau… Lire la suite

2.  ALCÈNES ou OLÉFINES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Formule générale, structure et isomérie"  : … lorsque les deux atomes de carbone doublement liés portent des substituants différents. *La structure électronique de la double liaison de l'éthylène est décrite par deux orbitales moléculaires de symétries σ et π qui résultent du recouvrement longitudinal important des fonctions hybrides sp² et de celui, latéral, des… Lire la suite

3.  ALCOOLS

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … Compte* tenu de la grande électronégativité de l'oxygène, la molécule d'alcool connaît, au niveau du groupe fonctionnel, une importante polarisation des liaisons C −>− O et O −<− H. Celle-ci induit, dans le squelette hydrocarboné, une polarisation monotone des liaisons adjacentes, qui s'amortit dès la troisième liaison (effet induit ou effet… Lire la suite

4.  ALCYNES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Structure électronique de la liaison acétylénique"  : … La* liaison acétylénique résulte du recouvrement longitudinal des orbitales hybrides sp des deux atomes de carbone, formant une orbitale moléculaire liante de symétrie σ, et du recouvrement latéral des deux couples d'orbitales py et pz formant deux orbitales moléculaires liantes de symétrie πy… Lire la suite

5.  ALDÉHYDES ET CÉTONES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Structure et propriétés physiques"  : … La* structure électronique de la fonction carbonyle dans le modèle orbitalaire est définie par le partage par les atomes de carbone sp² et d'oxygène sp², de deux doublets d'électrons décrits respectivement par deux orbitales moléculaires, l'une de symétrie σ, résultant du recouvrement (longitudinal) des orbitales hybrides sp… Lire la suite

6.  ANDERSON PHILIP WARREN (1923- )

Écrit par : Bernard PIRE

… *Né le 13 décembre 1923 à Indianapolis (Indiana), Philip W. Anderson est le fils d'un professeur de biologie végétale de l'université de l'Illinois, à Urbana. Après avoir participé à l'effort de guerre américain en construisant des antennes dans les laboratoires de recherche de la Navy, il poursuit ses études à Harvard, où il soutient sa thèse en… Lire la suite

7.  ARGENT, métal

Écrit par : Robert COLLONGUES

Dans le chapitre "L'atome et ses ions"  : … La* structure électronique de l'argent est : L'argent peut donc se rattacher, d'une part, à l'or et au cuivre, qui constituent avec lui le groupe I b de la classification périodique, d'autre part, au palladium, qui est son voisin dans la deuxième série des éléments de transition et au rubidium qui est son homologue du groupe I a.… Lire la suite

8.  AROMATICITÉ

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Structure électronique des molécules aromatiques"  : … généraux obtenus par la mécanique ondulatoire dans l'interprétation de la liaison chimique. Dans* un atome, les électrons ne peuvent avoir une énergie arbitraire, mais se placent au contraire sur des niveaux atomiques auxquels correspondent des énergies et des fonctions d'onde d'espace, appelées orbitales atomiques, bien déterminées. L'… Lire la suite

9.  ATOME

Écrit par : José LEITE LOPES

Dans le chapitre "Atome et classification périodique"  : … du lithium est ²S1/2, il s'ensuit que le troisième électron occupe l'état 2s. *La valeur de n = 1 détermine ce qu'on appelle la couche K, qui est saturée par deux électrons. La valeur n = 2 détermine la couche L saturée par huit électrons, car si n = 2, on aura deux électrons avec… Lire la suite

10.  AZOTE

Écrit par : Paul HAGENMULLER,  Universalis

Dans le chapitre "Structure électronique de l'azote et de ses composés"  : … L'*atome d'azote, qui se place en tête de la colonne V du tableau périodique de Mendeleïev, correspond à une configuration 1s²2s²2p³. Le diagramme de corrélation électronique de la molécule N2 est donc caractérisé par l'occupation des niveaux σ (s), σ⋆(s), σ(… Lire la suite

11.  BANDES D'ÉNERGIE THÉORIE DES

Écrit par : Daniel CALÉCKI

… Dans *un atome isolé, les électrons se répartissent, en obéissant au principe de Pauli, entre des niveaux d'énergie bien déterminés, pratiquement sans largeur. Quand on rapproche par la pensée N atomes (avec N ∼ 10²³) pour construire un solide et qu'on oublie l'interaction entre les atomes, on est en droit de dire que… Lire la suite

12.  BENZÉNOÏDES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Structure électronique"  : … La* structure électronique des hydrocarbures benzénoïdes est caractérisée par une conjugaison cyclique de leur système électronique π. Responsable de l'ensemble des propriétés spécifiques de ces hydrocarbures et de leurs dérivés fonctionnels, cette conjugaison cyclique se manifeste de diverses manières : Sur le plan énergétique, d'… Lire la suite

13.  CARBOXYLIQUES ACIDES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Structure et propriétés physiques"  : … La structure *électronique du groupe carboxylique est caractérisée par la conjugaison interne du système π, qui a pour conséquence une coplanéité des trois atomes du groupe CO2, tous trois hybrides sp² (fig. 1). Dans l'ion carboxylate, —CO2^–, deux doublets de symétrie p ou π sont partagés… Lire la suite

14.  CHIMIE - La chimie aujourd'hui

Écrit par : Pierre LASZLO

Dans le chapitre "Chimie quantique"  : … les chimistes dérivent d'une aporie, la localisation des électrons, par paires, entre les atomes. *Tout électron est au contraire délocalisé sur l'ensemble d'une molécule. La chimie quantique a comme objectif de déterminer cette distribution électronique, de définir la géométrie nucléaire qui minimise l'énergie électronique totale. Par exemple, le… Lire la suite

15.  CHIMIE THÉORIQUE

Écrit par : Lionel SALEM, François VOLATRON

Dans le chapitre "Les bases de la chimie théorique"  : … de la mécanique quantique (en mécanique classique, l'énergie d'un système peut varier continûment). *L'opérateur hamiltonien Hop contient à la fois un terme différentiel, assimilable à l'énergie cinétique des particules, et un terme multiplicatif, assimilable à leur énergie potentielle. C'est la présence simultanée de ces deux termes de… Lire la suite

16.  DEBYE PETER JOSEPH WILLEM (1884-1966)

Écrit par : P. M. HEIMANN

Dans le chapitre "Dispersion des rayons X et configuration électronique"  : … 1916, étendirent la méthode à l'analyse des poudres et l'appliquèrent en 1918 à la détermination de *la configuration du cortège électronique des atomes eux-mêmes. Ils avaient, à ce sujet, accepté le modèle d'atome donné par N. Bohr en 1913 et supputé que les rayons X sont dispersés par les électrons présents autour du noyau atomique ; ils… Lire la suite

17.  DIPOLAIRES MOMENTS

Écrit par : Jean BARRIOL

…  voisines, mais il leur enlève toute signification physique. Le rôle joué par ces doublets *électroniques devient d'ailleurs manifeste quand on veut interpréter la différence entre le moment de l'ammoniac (1,47 D) et celui du trifluorure d'azote (0,23 D), alors qu'il est vraisemblable a priori que le moment μ (… Lire la suite

18.  ÉLÉMENTS CHIMIQUES

Écrit par : René BIMBOT, Jacques GUILLERME

Dans le chapitre "Périodicité dans la structure électronique des éléments"  : … La périodicité des propriétés des éléments résulte d'une certaine périodicité dans leur *structure électronique, qu'on peut schématiser de la façon suivante. Les Z électrons qui gravitent autour du noyau de l'atome n'occupent pas des positions équivalentes, mais sont répartis en « couches » successives que l'on repère par un nombre n.… Lire la suite

19.  EXCITON

Écrit par : Viorel SERGIESCO

… *Quasi-particule utilisée en physique quantique pour décrire la propagation de l'énergie dans un diélectrique ou dans un semiconducteur par le mécanisme du transfert graduel (d'une molécule à la suivante). L'énergie transférée est une énergie d'excitation (« transfert d'excitation ») et les molécules restent en place, par opposition au transfert… Lire la suite

20.  LANTHANE ET LANTHANIDES

Écrit par : Concepcion CASCALES, Patrick MAESTRO, Pierre-Charles PORCHER, Regino SAEZ PUCHE

Dans le chapitre "Configurations électroniques"  : … *Les propriétés des terres rares sont intimement liées à leurs configurations électroniques (tabl. 6). Celles des atomes neutres sont [Xe]6s²4f^N+1, [Xe] représentant la configuration électronique à couches complètes du xénon. N, le nombre d'électrons 4f, varie de 0 à 14 avec le numéro atomique… Lire la suite

21.  MATIÈRE (physique) - État solide

Écrit par : Daniel CALÉCKI

…  autour de leur position moyenne et est à l'origine de la théorie des phonons dans les solides. *Pour les électrons, l'approximation de B.O. dit que les vibrations des noyaux sont si lentes que l'on peut considérer ces derniers comme immobiles et localisés à leur position moyenne. La description des électrons est ainsi réduite à celle d'un gaz… Lire la suite

22.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés atomiques"  : … de transition se caractérisent par une participation des orbitales d à la liaison chimique.* Cette définition englobe donc tous les atomes et les ions qui possèdent une sous-couche d incomplète : 3d du scandium au cuivre, 4d de l'yttrium à l'argent et 5d du lanthane à l'or. Le remplissage progressif des… Lire la suite

23.  MOLÉCULE

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "L'édifice moléculaire fonction de l'état physique"  : … *Quant aux électrons, ils suivent des trajectoires très compliquées qu'il n'est pas possible de décrire analytiquement. Étant donné leur vitesse, tout se passe à notre échelle comme si l'espace autour des noyaux était rempli par une densité continue d'électricité négative. C'est précisément cette densité que permet de calculer la mécanique… Lire la suite

24.  OXYGÈNE

Écrit par : Robert CREUSE, René NOTO

Dans le chapitre "Structure de la molécule d'oxygène"  : … 2p⁴ est la plus stable qui soit pour les huit électrons de l'oxygène atomique, *la structure électronique du dioxygène n'a été définie qu'en 1931 par Linus Pauling. En effet, la répartition des électrons doit tenir compte de l'énergie de dissociation (491,15 kJ/mole), de la distance interatomique (0,1207 nm), de la forte… Lire la suite

25.  PLOMB

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE, Michel RABINOVITCH, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Principaux composés"  : … Le plomb possède à l'état fondamental la structure *électronique 6 s², 6 p². Comme le germanium et l'étain, il peut donner naissance à des ions divalents par perte des seuls électrons p ou à des ions tétravalents par arrachement de la totalité des électrons périphériques. Le degré d'oxydation + II (à… Lire la suite

26.  PLUTONIUM

Écrit par : Daniel CALAIS, André CHESNÉ

Dans le chapitre "Propriétés physiques"  : … éléments entre le neptunium et l'américium, le plutonium appartient à la série des actinides. Sa *structure électronique est complexe. Le nombre d'électrons de valence (ou électrons de conduction) varie avec la température et la pression. Pour l'atome libre, les couches K, L, M, N sont pleines. Dans la couche O, les niveaux s, p… Lire la suite

27.  PRESSIONS PHYSIQUE & CHIMIE DES HAUTES

Écrit par : Bernard LE NEINDRE, Boris OKSENGORN, Jacques ROMAND, Boris VODAR

Dans le chapitre "Transitions électroniques"  : … La compression d'une substance isolante ou semi-conductrice agit fortement sur l'évolution de sa *structure électronique. En effet, les bandes d'énergie s'élargissent et se déplacent, quand la distance interatomique décroît, et, pour une pression donnée, il se produit un recouvrement de certaines de ces bandes, se traduisant par une… Lire la suite

28.  SEMICONDUCTEURS

Écrit par : Julien BOK

Dans le chapitre "Structure électronique des cristaux parfaits et des semiconducteurs"  : … de cet édifice est assurée par l'ensemble des électrons participant à des liaisons chimiques. *Dans l'atome isolé, ceux-ci se répartissent en niveaux d'énergie discrets ; dans le cristal, à cause de l'interaction entre atomes, ces niveaux s'élargissent en bandes d'énergie permises séparées par des bandes interdites (fig. 1). La répartition des… Lire la suite

29.  SURFACE PHÉNOMÈNES DE

Écrit par : Jean-François JOANNY, Jean SUZANNE

Dans le chapitre "Propriétés électroniques"  : … Tout comme la structure géométrique, la *structure électronique de surface d'un solide est différente de celle du volume. En fait, les deux structures sont intimement liées, car l'énergie de surface dépend de l'agencement électronique. La distribution électronique en surface introduit un moment dipolaire qui modifie le travail de sortie des… Lire la suite

30.  TRANSURANIENS

Écrit par : Hubert DOUBRE

Dans le chapitre "Chimie"  : … principales de Th, Pa et U (respectivement 4, 5 et 6) les rapprochent plutôt de Hf, Ta et W, comme *si la sous-couche 6d se remplissait simultanément à la sous-couche 5f. Les états électroniques 5f et 6d ont des énergies très voisines, au point que les configurations électroniques d'un élément donné dépendent du… Lire la suite