SOLVATATION

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  AMINES

Écrit par : Jacques METZGER

Dans le chapitre "Réactions communes aux trois classes d'amines"  : … un pKa respectivement de 9,24, 9,79, 10,62 et 10,73 des acides conjugués. L'*intensité de la solvatation des cations ammonium primaire, secondaire et tertiaire décroît dans cet ordre du fait de la diminution du nombre des atomes d'hydrogène, sites de solvatation par l'eau. La concurrence de ces deux effets : inducteur,… Lire la suite

2.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Connaissance et utilisation des électrolytes"  : … de l'interaction entre l'anion et le cation résultants, qui sont le plus souvent solvatés : La *solvatation, ou hydratation quand l'eau est le solvant principal, est provoquée par l'existence du champ électrique propre à l'ion, dépendant de sa taille et de sa charge. La nature de l'action du solvant sera différente, dans le cas d'ions à charge… Lire la suite

3.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "L'ion H⁺"  : … dans les solvants polaires suffisamment ionisants et dans lesquels il comporte une forte énergie de *solvatation. La solvatation est facilitée en fait par la très petite taille du proton. Dans l'eau par exemple : l'ionisation exigeant 1 310 kJ. Les ions H⁺ sont essentiellement solvatés sous forme H3O⁺. L'équilibre H… Lire la suite

4.  IONS ÉCHANGEURS D'

Écrit par : Robert ROSSET

Dans le chapitre "L'équilibre"  : … Pour différents cations de même charge et appartenant à une même famille du point de vue chimique, *les résines sulfonate marquent une préférence pour les ions solvatés dont les rayons sont les plus petits, par exemple : La solvatation varie en effet en sens inverse du rayon cristallographique ; ainsi, dans un cristal, le rayon du lithium est plus… Lire la suite

5.  MOLÉCULE

Écrit par : André JULG

Dans le chapitre "Les cristaux moléculaires et macromoléculaires"  : … formant des agrégats de composition plus ou moins définis, variant au hasard des rencontres. *On dira que les molécules provenant du cristal sont solvatées. Avec un cristal macromoléculaire, on a deux cas limites. Tout d'abord, il peut arriver que le cristal libère de petites entités sous forme d'ions, qui joueront le rôle de… Lire la suite

6.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "révision des réactions"  : … La dissolution dans un solvant résulte de la *solvatation des espèces par celui-ci. Le solvant peut donc jouer le rôle d'accepteur de toute particule : D'où l'idée d'établir le classement des donneurs d'une même particule d'après l'intensité de leur réaction sur le solvant qui joue le rôle d'accepteur de cette particule. Ainsi, l'écriture classique… Lire la suite

7.  SOLVANTS

Écrit par : Jacques DEVYNCK

Dans le chapitre "Comment fonctionne un solvant ?"  : … d'interactions entre molécules de solvant et molécules (ou ions) en solution : c'est la *solvatation. Les interactions électrostatiques sont assimilables à des interactions ion-dipôle (avec un soluté ionique) ou dipôle-dipôle (avec un soluté moléculaire, caractérisé par son moment dipolaire). Par ailleurs, un solvant est un… Lire la suite