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SOLVANTS

3.  La chimie en solution

La mise en contact des réactifs en solution provoque des réactions qui évoluent spontanément jusqu'à un état d'équilibre caractérisé par un ensemble de constantes d'équilibre thermodynamique. Dans ces réactions, le solvant n'est pas inerte et les états d'équilibre sont étroitement dépendants de sa nature. L'acquisition d'un grand nombre de données relatives aux équilibres en solution dans des solvants variés et dans des mélanges de solvants permet d'intervenir de façon rationnelle sur la réactivité des espèces, par modification de l'acidité, ou par le jeu de réactions de formation de complexes, par exemple. Ces effets sont également mis en œuvre dans les techniques de séparation, aussi bien sur le plan analytique en chromatographie en phase liquide que sur le plan préparatif en extraction liquide-liquide. Le solvant agit également sur la vitesse des réactions : cela est important en synthèse organique où un choix judicieux permet d'orienter la réaction à partir de critères cinétiques. Par exemple, la vitesse des réactions de substitution nucléophile est plus importante dans les solvants les plus polaires.

Les propriétés oxydoréductrices de l'eau peuvent, comme les caractéristiques acide-base, en limiter les applications et justifier l'emploi d'un solvant. Le développement des piles et batteries au lithium, par exemple, n'a été possible qu'en faisant appel à des électrolytes à base de solvants non aqueux (carbonate de propylène ou de dioxolane, etc.) ; ces solvants sont peu sensibles au pouvoir réducteur du lithium métallique utilisé comme électrode.

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Pour citer cet article

Jacques DEVYNCK, « SOLVANTS  », Encyclopædia Universalis [en ligne], consulté le  . URL : http://www.universalis.fr/encyclopedie/solvants/

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