RÉDUCTEUR, chimie

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  AMMONIAC

Écrit par : Henri GUÉRIN

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … conditionnées. Cette tendance à la décomposition, avec formation d'hydrogène, explique les *propriétés réductrices de ce composé qui brûle dans l'oxygène : En présence d'une toile de platine portée à 700-800 ⁰C l'azote passe au degré + 2 en formant du monoxyde d'azote (oxyde azotique). C'est la réaction de base de la synthèse de… Lire la suite

2.  CHIMIOSYNTHÈSES

Écrit par : Alexis MOYSE

Dans le chapitre "L'assimilation du carbone"  : … réduction du phosphoglycérate en un glucide (triose). Cette réaction nécessite l'intervention d'un *réducteur, transporteur d'électrons ou d'hydrogène, au rôle très général dans le métabolisme de tous les organismes vivants : le nicotinamide dinucléotide (NADH2 sous la forme réduite, NAD sous la forme oxydée) ou son phosphate (NADPH… Lire la suite

3.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Les bases de l'électrochimie thermodynamique et cinétique"  : … le lithium, ou certaines molécules organiques riches en électrons peuvent être spontanément *réducteurs. D'autres molécules ou ions sont au contraire accepteurs, c'est-à-dire oxydants. Cette capacité d'être donneur ou accepteur caractérise une des entités vis-à-vis de la molécule ou de l'ion antagoniste. Par… Lire la suite

4.  FERMENTATIONS

Écrit par : Claude LIORET

Dans le chapitre "Mécanismes des fermentations anaérobies"  : … catabolisée, lesquels s'oxydent (CO2, radical −COOH). Elles produisent un pouvoir *réducteur (NADH2, NADPH2, [H2]), qui, au cours de réactions de réduction (4, 6, 8, 15, 17, 21, 23, 27), transforme l'autre fraction des atomes de carbone en radicaux : −CH3, −CH2, −CHOH ou −CH… Lire la suite

5.  FORMIQUE ACIDE

Écrit par : Bernard BACH

… *Encore appelé acide méthanoïque, l'acide formique est secrété notamment par la fourmi. Formule brute H—COOH Masse moléculaire : 50,00 Point d'ébullition : 101 ⁰C Point de fusion : 8,6 ⁰C Densité : 1,22 Liquide incolore, à odeur d'acide acétique, miscible à l'eau. Les propriétés chimiques du premier représentant des acides… Lire la suite

6.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "Hydrures covalents"  : … des interconnections. B2H6, CH4 et SiH4 sont des* réducteurs énergiques qui donnent des réactions explosives (les « coups de grisou » des mines sont dus au méthane). Au sein d'une même colonne du tableau périodique, le caractère réducteur des hydrures croît avec le numéro atomique ; c'est là une… Lire la suite

7.  MAGNÉSIUM

Écrit par : Maurice HARDOUIN, Michel SCHEIDECKER

Dans le chapitre "Caractéristiques chimiques"  : … ce point, des métaux alcalino-terreux. La chaleur d'oxydation est très grande, ce qui en fait un *réducteur très énergique d'un grand nombre de chlorures métalliques. Cette réaction est utilisée en métallurgie pour la production de métaux tels que le titane, le zirconium, l'uranium... La magnésie (MgO) ne constitue pas, en général, pour le métal… Lire la suite

8.  MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Propriétés réductrices"  : … en laissant déposer dans ces conditions un ammoniacate défini Li(NH3)4. *La présence de métal alcalin dans ces solutions les rend hautement réactives et très réductrices. Certains hydrocarbures échangent des hydrogènes mobiles contre des atomes métalliques : c'est en particulier le cas de l'acétylène, qui donne de l'… Lire la suite

9.  MÉTAUX - Métaux alcalino-terreux

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Propriétés chimiques des alcalino-terreux et de leurs composés"  : … Les métaux alcalino-terreux possèdent une grande réactivité chimique ; essentiellement *réducteurs, ils s'unissent facilement avec la plupart des corps simples. Il est nécessaire de les conserver sous une couche d'huile minérale ou de pétrole, car à l'air, surtout humide, leur surface se ternit très rapidement, par suite de l'apparition d'une croûte… Lire la suite

10.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … et la chimie du solide. Très fortement électropositifs, les éléments de transition sont des *réducteurs puissants qui réagissent facilement avec la plupart des agents chimiques. Leur oxydation mène à plusieurs stades de stabilité variable, ce qui provoque parfois leur dismutation : 

 L'oxyde supérieur correspond à un anhydride d'… Lire la suite

11.  OXALIQUE ACIDE ou ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE

Écrit par : Guy FOURNET

… *HOOC—COOH, 2 H2O Masse moléculaire : 126,07 g Masse spécifique : 1,68 g/cm³ Point de fusion : 189,5 ⁰C Point de sublimation : 150,0 ⁰C. Solide cristallin, incolore et translucide, l'acide oxalique ou acide éthanedioïque est le plus simple des diacides carboxyliques. Il a été découvert en 1776 par le… Lire la suite

12.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

Dans le chapitre "Oxoacides inférieurs"  : … pK = 1,1. Il se décompose sous l'action de la chaleur en acide orthophosphorique et phosphine. *L'acide hypophosphoreux et ses sels sont de forts agents réducteurs. Les études structurales de l'anion hypophosphite dans les sels d'ammonium et de calcium ont démontré qu'il s'agissait d'un arrangement tétraédrique : P—O, 0,151 nm ; O—P—O, 120… Lire la suite

13.  PHOTOGRAPHIE - Procédés argentiques

Écrit par : Jean-Paul GANDOLFO

Dans le chapitre " Le procédé classique noir et blanc"  : … il est nécessaire d'amplifier la masse d'argent photolytique (Ag) constituant l'image latente. *Cette fonction est assurée par le révélateur. Celui-ci est formulé à partir d'un ou plusieurs composés réducteurs, généralement choisis parmi les dérivés aromatiques du benzène portant des radicaux phénol ou amine, qui sont associés à une substance… Lire la suite

14.  PYROGALLOL

Écrit par : Dina SURDIN

… *Trihydroxy-1,2,3-benzène, improprement dit acide pyrogallique. Formule brute : C6H3(OH)3 Masse moléculaire : 126,11 g Masse spécifique : 1,453 g/cm³ Point de fusion : 131-133 ⁰C Point d'ébullition : 309 ⁰C Composé inodore, cristallisant en aiguilles ou en feuilles blanches. Soluble… Lire la suite

15.  SODIUM

Écrit par : Luc AUFFRET, Albert HÉROLD, André METROT, Bernard PIRE

Dans le chapitre "Action sur les composés"  : … *Le sodium agit principalement comme réducteur, mais par des mécanismes divers (décomposition, substitution, addition). L'eau est violemment décomposée dès la température ambiante avec libération d'hydrogène et formation de l'hydroxyde NaOH, base forte, fusible à 328 ⁰C, sans déshydratation. La réaction des alcools… Lire la suite

16.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Réactions d'oxydoréduction (transfert d'électrons)"  : … des électrons, les réducteurs peuvent en céder. La relation qui définit un oxydant, un *réducteur, ou plus globalement un couple oxydoréducteur (en abrégé couple redox) est : Par exemple, Le passage des métaux en solution constitue un phénomène d'oxydoréduction : De même, le dépôt d'un métal à partir d'une solution de l'un de ses ions… Lire la suite

17.  SULFURE D'HYDROGÈNE

Écrit par : Bernard CARTON

… *Formule brute : H2S Masse moléculaire : 34,08 Point de fusion : — 85,5 ⁰C Point d'ébullition : — 60,7 ⁰C Température critique : 100,38 ⁰C Gaz incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris, assez soluble dans l'eau où il cristallise avec sept molécules d'eau ; il apparaît toujours dans la décomposition… Lire la suite