4. Propriétés chimiques
Conformément à sa position dans le groupe IIa de la classification périodique, la structure électronique du radium est : [Rn] + 7s2. C'est l'élément le plus électropositif des métaux alcalino-terreux. Le potentiel normal calculé du couple Ra2+/Ra est EH = — 2,92 V ; le potentiel de demi-vague correspondant à la décharge des ions Ra2+ sur une cathode de mercure est — 1,59 V. Le radium est uniquement bivalent. Ses propriétés chimiques sont très proches de celles de son homologue, le baryum, car, du fait de la contraction lanthanidique, le rayon de l'ion Ra2+ (0,139 nm) diffère très peu de celui de l'ion Ba2+ (0,133 nm). Les sels de radium sont isomorphes des sels correspondant au baryum. Ils sont presque tous blancs, mais, sous l'action de leur propre rayonnement, ils prennent en vieillissant une teinte jaune ou violacée ; tous sont luminescents. Ils se différencient des sels de baryum par la coloration rouge carmin qu'ils communiquent à une flamme. Le chlorure, le bromure, le nitrate, le sulfure et l'hydrate de radium sont des composés solubles dans l'eau. Le sulfate, le carbonate, le chromate et l'iodate sont au contraire très peu solubles ; en particulier, le sulfate de radium est le moins soluble de tous les sulfates : à 20 0C, 100 g d'eau en dissolvent 2,1 × 10—4 g. Sous cette forme, le radium peut manifester des propriétés colloïdales.
La précipitation du radium à l'état de sulfate, éventuellement en présence de baryum servant d'entraîneur, permet de le séparer de presque tous les éléments. Le plomb, dont le sulfate et le nitrate sont isomorphes de ceux de radium, peut aussi servir d'entraîneur. Il présente l'avantage de pouvoir être ensuite aisément séparé à l'état d'halogénure ou de sulfure car, sous cette forme, il ne syncristallise pas avec le radium. La très faible solubilité du chlorure et du nitrate de radium dans les solutions concentrées de l'acide correspondant est aussi mise à profit pour effectuer certaines séparations. Ainsi, on […]
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