POTENTIEL D'OXYDORÉDUCTION

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  AZOTE

Écrit par : Paul HAGENMULLER,  Universalis

Dans le chapitre "Diagramme d'oxydoréduction de l'azote et de ses composés"  : … nE0 de la charge formelle n de l'azote dans chacun des cas envisagés et du *potentiel normal d'oxydoréduction E0 déterminé à 25 ⁰C par rapport à l'azote moléculaire. Le potentiel normal d'un système est donc représenté par la pente du segment joignant les points figuratifs des espèces en équilibre : le… Lire la suite

2.  HYDROGÈNE

Écrit par : Paul HAGENMULLER

Dans le chapitre "L'ion H⁺"  : … Le couple 2 H⁺ + 2e^- ⇌ H2 est caractérisé par un *potentiel normal d'oxydo-réduction E0 égal à : s'il est déterminé par rapport à une électrode normale à hydrogène. Tous les systèmes pour lesquels E0 est nettement inférieur à cette valeur sont oxydés avec dégagement d'hydrogène… Lire la suite

3.  MANGANÈSE

Écrit par : Bernard DUBOIS, Jacques FAUCHERRE, Gil MICHARD, Clotilde POLICAR, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … f (pH) de la figure 2. Ce diagramme a été calculé à partir des valeurs thermodynamiques des *potentiels normaux d'oxydoréduction du tableau 1. Le manganèse y apparaît avec les degrés d'oxydation 0 (métal), II (composés manganeux), III (composés manganiques), IV (bioxyde), VI (manganates) et VII (permanganates). On peut constater sur ce… Lire la suite

4.  MEMBRANES CELLULAIRES

Écrit par : Brahim LAHLOU, Paul MAZLIAK

Dans le chapitre "Potentiel d'oxydoréduction"  : … inattaquable (platine) plongée dans une solution contenant un couple d'oxydoréduction prend* un potentiel d'équilibre E (exprimé en volts), dit potentiel d'oxydoréduction, donné par la formule de Nernst : R est la constante des gaz parfaits (8,32 J.K^—1 ( mol^—1), F  est le faraday (9,65 × 10⁴ C ( mol… Lire la suite

5.  MERCURE, élément chimique

Écrit par : Guy PÉREZ, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Propriétés physiques et chimiques"  : … des propriétés chimiques. Les constantes thermodynamiques importantes sont les valeurs des *potentiels normaux d'oxydoréduction des équilibres suivants :

 

avec E0 = 0,789 V ;

 

avec E0 = 0,920 V ;

 

avec E0 = 0,854 V ;

 

avec K = [Hg²⁺… Lire la suite

6.  MITOCHONDRIES

Écrit par : Roger DURAND

Dans le chapitre "L'énergie d'oxydoréduction"  : … et d'électrons, il est le plus réducteur. La réaction s'effectuera de la façon suivante : Le* potentiel d'oxydoréduction E d'un couple est donné par l'équation de Nernst : où R = 8,313 joules, F = 96 486 coulombs, n = le nombre des e^– mis en jeu (2 généralement en biologie), (ox) et (red) sont les concentrations… Lire la suite

7.  NITRIQUE ACIDE

Écrit par : Jean ROUXEL

Dans le chapitre "Propriétés chimiques de l'acide nitrique"  : … pas : le comportement possible peut être dégagé des deux schémas suivants (réactions 6). Tout* métal dont le potentiel normal d'oxydoréduction est supérieur à 0,96 V ne peut être oxydé. Il en est ainsi de l'or (Eo = 1,38 V) et du platine (Eo = 1,60 V). Tout métal dont le potentiel d'oxydo-réduction est compris entre 0,80… Lire la suite

8.  OXYDORÉDUCTIONS, biologie

Écrit par : René HELLER

Dans le chapitre " Le potentiel d'oxydoréduction"  : … Lorsque deux systèmes rédox sont mis en présence, lequel des deux va réduire l'autre ? La considération du *potentiel d'oxydoréduction permet de répondre à la question… Lire la suite

9.  PHOTOSYNTHÈSE

Écrit par : Jean LAVOREL, Paul MAZLIAK, Alexis MOYSE

Dans le chapitre " Les mécanismes primaires"  : … La conversion photochimique consiste donc à transformer l'énergie d'un photon en la différence de *potentiel d'oxydoréduction existant entre les couples P⁺/P et A/A^—. Le rendement énergétique de cette opération est excellent (de l'ordre de 60 p. 100). Quant à son rendement quantique (paire de charges séparées/photon absorbé… Lire la suite

10.  SOLUTION ÉQUILIBRES EN

Écrit par : Claude COLIN, Alain JARDY

Dans le chapitre "Prévision des réactions d'oxydoréduction. Échelle redox"  : … d'électrons auquel ils peuvent donner lieu : Cet équilibre est caractérisé par la constante : Or le *potentiel d'oxydoréduction d'une solution est unique et l'on a, à l'équilibre : d'où l'on tire simplement : Le sens prépondérant de la réaction est le sens 1 ou 2 selon que la constante Kéq est grande ou, au contraire, petite devant 1, d'… Lire la suite