5. Propriétés chimiques
Conformément à sa structure électronique : couches K, L, M, N complètes, 5s2, 5p6, 5d10, 6s2, 6p4, le polonium est situé dans le groupe VI b de la classification périodique ; il est l'homologue supérieur du tellure et le voisin du bismuth. Aussi partage-t-il un certain nombre de propriétés avec ces deux éléments.
À l'air et à la température ordinaire, le métal se recouvre lentement d'une pellicule jaune d'oxyde. Par réaction avec le chlore et le brome, il forme les tétrahalogénures. Il se dissout dans HCl 2N en formant PoCl2 qui colore la solution en rouge, puis PoII s'oxyde en PoIV et la solution devient jaune. Le métal est attaqué rapidement par l'acide nitrique concentré, mais difficilement par l'acide dilué, par suite de la très faible solubilité de son nitrate, qui est seulement de 1,9 × 10—5 mole/l dans HNO3 0,1 N. Avec l'acide sulfurique fumant le métal forme un composé rouge, probablement PoSO3, très instable et qui se décompose en donnant le monoxyde PoO noir.
La valence la plus stable du polonium en solution aqueuse est IV ; ses autres valences sont VI, II, – II. L'existence de la valence III très instable est possible.
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