La surface d'un solide ou d'un liquide est une région s'étendant sur quelques distances atomiques qui sépare l'intérieur du matériau du milieu extérieur : en général, le vide ou un gaz. Si le milieu extérieur est une autre phase dense, liquide ou solide, on parle plutôt d'interface entre les deux milieux. Les propriétés physiques et chimiques, structurales et électroniques des surfaces diffèrent notablement de celles du matériau massique : elles évoluent plus ou moins rapidement vers celles du volume, lorsqu'on s'éloigne de la surface vers l'intérieur du matériau. La région frontière est le lieu de phénomènes spécifiques dont l'étude remonte au xixe siècle, lorsque Laplace introduisit la notion de tension superficielle. Il ouvrit alors la voie à un domaine de recherche dont l'importance reste considérable : mouillage, adhésion, lubrification... Plus récemment, vers la fin des années 1960, l'apparition de techniques permettant d'obtenir des vides poussés a donné à la recherche sur les phénomènes de surface un essor nouveau, dont les prolongements dans les domaines technologiques et industriels ont permis de découvrir des matériaux nouveaux, utilisés essentiell […]
Autres références
« SURFACE PHÉNOMÈNES DE » est également traité dans :
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ADSORPTION
Auteur :
Xavier DUVAL
intensité variées, qui sont responsables de la cohésion des phases condensées, liquides ou solides. *Une molécule attirée inégalement par les autres molécules de deux phases trouvera une position énergétiquement favorable à la surface de la phase qui l'attire le plus ; celle-ci sera appelée l'adsorbant, les molécules ainsi adsorbées…
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AUGER PIERRE VICTOR (1899-1993)
Auteur :
Bernard PIRE
processus est largement suffisante pour que son application à l'échelle industrielle soit réaliste. *L'effet Auger est maintenant une méthode spectroscopique habituelle d'étude des surfaces des matériaux. On connaît l'importance de ces études dans toute l'industrie microélectronique. C'est l'époque (1937) où les physiciens se transforment en…
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CATALYSE - Généralités
Auteurs :
Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN
Dans le chapitre " Catalyse hétérogène" : …
l'adsorption dans les pores du solide, qui provoquerait une concentration locale élevée de réactifs.* Nous savons maintenant que les phénomènes d'adsorption sont complexes, et qu'il faut distinguer la rétention des molécules à la surface de tous les solides par des forces de Van der Waals analogues aux forces qui s'exercent entre les molécules d'un…
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CHIMIE - La chimie aujourd'hui
Auteur :
Pierre LASZLO
Dans le chapitre "Catalyse" : …
les molécules gazeuses diffusent jusqu'à ce qu'elles s'adsorbent (s'accrochent) à des atomes à la* surface du catalyseur. On assiste alors à l'affaiblissement ou à la rupture de liaisons chimiques dans les molécules des réactants. Une réorganisation des atomes s'ensuit, et les produits de la réaction se forment. Enfin, ces produits sont désorbés…
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COLLAGE, physique
Auteur :
Jacques COGNARD
Dans le chapitre " Pourquoi ça colle ?" : …
entre les liaisons chimiques qui assurent la cohésion des substrats et la colle (ou l'adhésif). L'*origine de cette liaison a été attribuée à des liaisons chimiques faibles, dites « de Van der Waals », ou « dispersives », qui existent entre tous les corps. De ces interactions résulte « l'énergie d'adhésion », Wa, que l'on peut…
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Bibliographie
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