OXYDES

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ALLIAGES

Écrit par : Jean-Claude GACHON

Dans le chapitre "Supraconducteurs et alliages à mémoire de forme"  : … limitées par le coût de la technologie du froid nécessaire. Au début des années quatre-vingt, des alliages d'*oxydes, et non plus de métaux, sont venus bouleverser ce qui était connu. Johannes Georg Bednorz et Karl Alexander Müller ont reçu en 1987 le prix Nobel de physique à la suite de la publication, en 1986, de leurs travaux sur ce sujet. Les… Lire la suite

2.  ANTIMOINE

Écrit par : Jean PERROTEY,  Universalis

Dans le chapitre "Composés de l'antimoine"  : … L'*oxyde d'antimoine III peut être produit soit par oxydation directe du métal fondu, soit par hydrolyse de sels, en particulier du chlorure en milieu faiblement basique. Deux variétés cristallines, stables à haute et basse températures, sont connues à l'état naturel, car le passage à la variété stable, à la température ambiante, est extrêmement… Lire la suite

3.  ARGENT, métal

Écrit par : Robert COLLONGUES

Dans le chapitre "Composés de l'argent bivalent"  : … argent II. Il est antiferromagnétique. C'est un très puissant agent d'oxydation et de fluoration. L'*oxyde AgO est obtenu par oxydation persulfurique de l'argent dans différents milieux. Dans la majorité des cas il se forme des composés intermédiaires : Ag14O16SO4 en solution sulfurique et Ag7O8… Lire la suite

4.  ARSENIC

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Composés"  : … dans un courant d'air donnent d'abondantes fumées blanches qui étaient déjà connues au Moyen Âge.* Ces fumées sont constituées d'oxyde d'arsenic trivalent et, par condensation à la température ambiante, on recueille une masse vitreuse opaque de densité 3,7 communément appelée « arsenic blanc » ou même simplement « arsenic ». Ce produit… Lire la suite

5.  AZOTE

Écrit par : Paul HAGENMULLER,  Universalis

Dans le chapitre "L'oxyde azoteux N2O ou hémioxyde d'azote"  : … L'*hémioxyde est généralement préparé par décomposition thermique du nitrate d'ammonium NH4NO3 : La figure montre effectivement qu'en solution à 25 ⁰C le couple HNO3/N2O est plus oxydant que le couple N2O/NH4⁺. Le point représentant le nitrate d'ammonium est d'… Lire la suite

6.  BORE

Écrit par : Jean CUEILLERON

Dans le chapitre "Dérivés oxygénés"  : …  ; H2B2O2..., acides dont on connaît des sels et des esters. L'*anhydride borique B2O3 est l'oxyde normal qu'on obtient par déshydratation de l'acide borique. Il se présente soit à l'état cristallisé (réseau hexagonal), forme difficilement obtenue par un long recuit à 250 ⁰C, soit… Lire la suite

7.  CARBONE

Écrit par : Jean AMIEL, Henry BRUSSET

Dans le chapitre "Oxydes"  : … Trois* composés binaires du carbone et de l'oxygène, de formules respectives C3O2, CO et CO2 sont connus. Seuls les deux derniers sont importants. Le sous-oxyde C3O2 est un liquide toxique. Il est obtenu soit par décomposition thermique sous pression réduite de l'anhydride diacétyltartrique ou… Lire la suite

8.  CATALYSE - Généralités

Écrit par : Henri Jean-Marie DOU, Jean-Eugène GERMAIN

Dans le chapitre "Les grandes familles de catalyseurs solides"  : … insaturés : éthylène, benzène et dérivés, et permettent leur hydrogénation et leur oxydation. Une* deuxième classe comprend les oxydes acides ou basiques dont l'activité catalytique est semblable à celle des acides ou bases solubles, et qui activent les molécules ionisables, par exemple par addition ou soustraction d'un proton H⁺. On… Lire la suite

9.  CÉSIUM

Écrit par : Roger NASLAIN

Dans le chapitre "Propriétés"  : … le numéro atomique, le césium est de tous les métaux celui qui présente la plus grande oxydabilité.* Mis en contact avec l'air, le métal s'enflamme instantanément en donnant surtout un peroxyde CsO2 correspondant à l'ion O^-2, contrairement au sodium et au lithium dont la combustion conduit à des oxydes correspondant… Lire la suite

10.  CHROME

Écrit par : Jean AMIEL

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … réagissent sur le chrome. Vers 2 000 ⁰C, ce métal brûle dans l'oxygène en donnant l'*oxyde Cr2O3 ; il décompose la vapeur d'eau au rouge vif ; il est sulfuré par la vapeur de soufre à 700 ⁰C et par l'hydrogène sulfuré à 1 200 ⁰C. Le chrome fondu dissout jusqu'à 4 p. 100 de son poids d'azote… Lire la suite

11.  COBALT

Écrit par : Jean AMIEL

Dans le chapitre "Degré d'oxydation + 2"  : … Les sels cobalteux donnent des hydrates et des solutions aqueuses colorées en rose.* L'oxyde correspondant est CoO, de couleur grise, fondant à 2 078 ⁰C, sans dissociation ; il est préparé en chauffant l'hydroxyde ou le carbonate à l'abri de l'air pour éviter une oxydation qui fournit l'oxyde salin Co3O4 appartenant… Lire la suite

12.  CORROSION

Écrit par : Gérard BERANGER, Jean TALBOT

Dans le chapitre "La corrosion sèche"  : … pour comprendre les processus de l'oxydation, à appliquer seulement les lois de la thermodynamique.* En effet, lorsqu'un oxyde se forme à la surface d'un métal, il isole de plus en plus celui-ci de l'oxygène ; aussi, la vitesse de croissance de la couche d'oxyde n'est pas contrôlée par la réaction chimique (1) mais par la diffusion soit du métal,… Lire la suite

13.  ÉMAUX

Écrit par : Marie-Madeleine GAUTHIER

Dans le chapitre "Les procédés"  : … L'émail est un produit cristallin, mélange proportionné d'*oxyde de plomb et de sable quartzeux se combinant en silicates avec une base, soude ou potasse, à l'aide de liants tels que la magnésie, le nitre et le salpêtre. Ce fondant transparent est coloré dans sa masse par des oxydes métalliques : cobalt pour le bleu ; cuivre à différents degrés d'… Lire la suite

14.  ÉTAIN

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE

Dans le chapitre "Composés minéraux de l'étain"  : … L'étain possède un caractère ionique prédominant dans ses *oxydes (SnO2, les spinelles Mg2SnO4 et Co2SnO4, les pérovskites CaSnO3 et PbSnO3...) et ses fluorures (SnF4, LiSnF6, Na2SnF6...). L'ion Sn⁴⁺ y possède toujours… Lire la suite

15.  FER - L'élément métallique

Écrit par : Simone TALBOT-BESNARD

Dans le chapitre " Composés minéraux"  : … Le diagramme de la figure *situe le domaine d'existence des différents oxydes : FeO, protoxyde de fer ; Fe3O4, magnétite  Fe2O3, sesquioxyde. Le protoxyde FeO est métastable à la température ordinaire. Il se forme au cours des traitements du minerai de fer et du travail à chaud du métal. Sa composition… Lire la suite

16.  FLUOR

Écrit par : Josik PORTIER,  Universalis

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … cependant, un caractère ionique qui leur confère une certaine conductibilité à l'état liquide. Le* fluor se combine à l'oxygène ; dans l'oxyde F2O, l'oxygène fournit un lien de covalence à chaque atome de fluor (F — O — F). Dans l'oxyde F2O2, c'est au contraire la molécule de difluor qui donne deux électrons à… Lire la suite

17.  GAZ RARES

Écrit par : Paul ALLAMAGNY, Albert LACAZE, Nathalie LEMAITRE,  Universalis

Dans le chapitre "La chimie du xénon"  : … Trois types de composés furent essentiellement isolés : des fluorures, un *oxyde, des sels. La synthèse des fluorures, produit de base de toute cette chimie, s'avère particulièrement simple puisqu'elle est possible à partir d'un mélange de xénon et de fluor, soit par irradiation ultraviolette, soit par décharge électrique, soit par simple chauffage… Lire la suite

18.  HALOGÈNES

Écrit par : Jacques METZGER, Robert de PAPE

Dans le chapitre " Composés oxygénés"  : … V et VII, ce dernier correspondant à la mobilisation de la totalité des électrons de valence. Les *espèces oxydées sont électriquement neutres – comme le bioxyde de chlore ClO2 (Cl^IV), le pentoxyde d'iode I2O5 (I^V) – ou ce sont des ions négatifs (fig. 3) – comme l'ion chlorate ClO… Lire la suite

19.  LANTHANE ET LANTHANIDES

Écrit par : Concepcion CASCALES, Patrick MAESTRO, Pierre-Charles PORCHER, Regino SAEZ PUCHE

Dans le chapitre "Chimie de l'état solide"  : … d'étudier ces nouvelles phases à température ambiante : elles sont alors dites phases métastables. *Les oxydes sont des composés très réfractaires, avec des températures de fusion de plus de 2 000 ⁰C (les fameuses « terres »). Ils possèdent la particularité d'avoir trois structures cristallographiques possibles dont les domaines d'… Lire la suite

20.  MANGANÈSE

Écrit par : Bernard DUBOIS, Jacques FAUCHERRE, Gil MICHARD, Clotilde POLICAR, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … les ions Mn²⁺ sont précipités à l'état d'hydroxyde Mn(OH)2 incolore, qui est *oxydé sous forme de Mn3O4, Mn2O3 ou MnO2 bruns et noirs, selon la force de l'oxydant antagoniste. La première de ces réactions est du type 2. Ce brunissement de Mn(OH)2 est à la base… Lire la suite

21.  MÉTALLOGRAPHIE - Essais physico-chimiques

Écrit par : Gérard BERANGER

Dans le chapitre "Mesure des forces électromotrices"  : … pour mesurer les activités de l'oxygène dans les électrodes solides, liquides et gazeuses. L'*oxyde, dans ce cas, doit être un conducteur ionique pur, c'est-à-dire que le nombre de transport de l'oxygène doit être voisin de l'unité. On utilise très souvent des solutions d'oxydes de calcium, d'yttrium ou de lanthane dans les oxydes de… Lire la suite

22.  MÉTAUX - Métaux alcalins

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Les composés alcalins"  : … dans le cas du lithium pour conduire au nitrure Li3N dès la température ordinaire. Les *oxydes normaux de type M2O ne se préparent pas facilement par oxydation directe, et seul celui du lithium est assez usuel. Les alcalins lourds donnent plutôt des composés plus riches en oxygène. Le produit de la combustion du sodium est… Lire la suite

23.  MÉTAUX - Métaux alcalino-terreux

Écrit par : Jean PERROTEY

Dans le chapitre "Propriétés chimiques des alcalino-terreux et de leurs composés"  : … fin pendant la Première Guerre mondiale, sous le nom d'hydrolithe. Les chaleurs de formation des *oxydes, rapportées à une mole de métal, sont particulièrement importantes ; cela traduit une grande stabilité thermique, confirmée par des points de fusion très élevés. Ces oxydes sont utilisés comme réfractaires ; leur réduction est souvent… Lire la suite

24.  MÉTAUX - Métaux de transition

Écrit par : André CASALOT

Dans le chapitre "Propriétés structurales"  : … n'est donc pas surprenant d'observer l'existence de séries isostructurales pour ces composés (les *oxydes MO sont tous de type NaCl alors que les sulfures correspondants appartiennent souvent au type NiAs). Ces séries s'avèrent importantes pour les applications industrielles dans la mesure où elles permettent de moduler à la demande les propriétés… Lire la suite

25.  NEPTUNIUM

Écrit par : Monique PAGÈS

Dans le chapitre "Chimie de l'état solide"  : … ou en solutions. Par rapport à l'uranium, on remarque une stabilisation des valences inférieures. L'*oxyde le plus stable est le bioxyde NpO2 de structure cubique à faces centrées, obtenu par calcination des hydroxyde, oxalate, peroxyde de Np^IV. Les fluorures NpF3, NpF4, NpF6, les chlorures NpCl… Lire la suite

26.  NICKEL

Écrit par : Jacques GRILLIAT, Bernard PIRE, Michel RABINOVITCH, Jacques SALBAING

Dans le chapitre " Composés du nickel"  : … des composés dans lesquels il a la valence 0, 2, 3 ou 4, la valence 2 étant la valence normale. *Le protoxyde de nickel NiO peut être obtenu par calcination d'un sel (nitrate, carbonate, sulfate) ou par oxydation du sulfure de nickel. Il est soluble dans les acides minéraux, mais n'est pas soluble dans l'eau. Il est utilisé dans l'industrie de l… Lire la suite

27.  OXYDES ET HYDROXYDES NATURELS

Écrit par : Joseph BOLFA

…  du globe justifient qu'on les étudie à part ; il ne sera de même pas question ici des minéraux de *l'oxyde de silicium (silice), très proches des silicates par leur structure et leur importance géochimique. Les spinelles, enfin, oxydes doubles aux propriétés particulières, magnétiques notamment, font l'objet d'un article spécial.  La place… Lire la suite

28.  OXYGÈNE

Écrit par : Robert CREUSE, René NOTO

Dans le chapitre "Réactions spécifiques du dioxygène gazeux"  : … et alcalino-terreux peuvent s'enflammer spontanément (surtout les alcalins) et fournissent des *oxydes très stables et même réfractaires (MgO, CaO...). – La plupart des métaux brûlent avec vivacité, et cela d'autant plus qu'ils sont finement divisés (Al, Cr, Mn, Fe, Co, Ni). Les métaux nobles ne sont, en revanche, pas attaqués directement, mais… Lire la suite

29.  PHOSPHORE

Écrit par : François MATHEY, Maurice MAURIN, Maurice SLANSKY

… des ions (PCl6)^— octaédriques et (PCl4)⁺ tétraédriques. *Le phosphore a une très grande affinité pour l'oxygène et donne cinq oxydes définis P4O6, P4O7, P4O8, P4O9 et P4O10 dont seuls les premier… Lire la suite

30.  PLOMB

Écrit par : Claude FOUASSIER, Michel PÉREYRE, Michel RABINOVITCH, Jean-Louis VIGNES

Dans le chapitre "Degré d'oxydation + IV"  : … Le caractère oxydant de l'*oxyde PbO2 est fortement abaissé en milieu basique. Il peut être obtenu par oxydation des ions plombites par le chlore ou les ions hypochlorites :

 on le prépare également par électrolyse. L'oxyde PbO2 présente toujours un déficit en oxygène. Cet écart à la stœchiométrie explique sa coloration… Lire la suite

31.  PNEUMATIQUE CHIMIE

Écrit par : Pierre LASZLO

…  Mais il restait encore à Lavoisier à distinguer entre le gaz carbonique, ou air fixe, et l'air. *Tous ces chercheurs avaient établi aussi que lorsque les chaux résultant de la calcination d'un métal (les oxydes comme on les nomma ensuite) sont à leur tour brûlées, l'appareillage de Hales prouve l'existence de différents gaz. Ces savants s'… Lire la suite

32.  POTASSIUM

Écrit par : André HATTERER, Henri KESSLER

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … pur, vers 20 ⁰C, la présence de traces d'eau est nécessaire pour amorcer la réaction. L'*oxydation ménagée conduit à des mélanges d'oxydes, essentiellement K2O blanc et KO2 jaune. Il existe aussi le peroxyde K2O2 blanc et l'ozonide KO3 orange très instable. Ces oxydes réagissent… Lire la suite

33.  POUDRES MÉTALLURGIE DES

Écrit par : Gérard BERANGER, Georges CIZERON

Dans le chapitre "Frittage des oxydes"  : … d'oxydes, comme l'alumine, la zircone stabilisée ou pure, la magnésie, la thorine, la glucine, l'*oxyde d'uranium et les ferrites. Les mécanismes fondamentaux qui régissent le frittage des oxydes sont généralement plus complexes que ceux des métaux. En outre, c'est plus particulièrement dans le domaine des cermets à base d'oxydes dont les… Lire la suite

34.  RÉFRACTAIRES MATÉRIAUX

Écrit par : Jean-Pierre TRAVERSE

Dans le chapitre "Classification"  : … une combinaison à peu près égale de liaisons de type métallique et de type ionique. Le cas des* oxydes doit être traité à part. Ce sont en effet des composés typiquement ionocovalents. Ils présentent les trois formules chimiques suivantes : MO, M2O3, MO2. En ce qui concerne les premiers, de structure cubique… Lire la suite

35.  SÉLÉNIUM

Écrit par : Bernard GAUDREAU

Dans le chapitre "Propriétés chimiques"  : … directe. L'affinité du sélénium pour l'oxygène est plus faible que celle du soufre. Seuls deux *oxydes sont bien connus : SeO2 et SeO3. Le dioxyde se forme par combustion du sélénium à l'air. Sa structure à l'état solide, identique à celle de SO2, est constituée de chaînes infinies en zigzag : −O−Se(O)− O−Se(O… Lire la suite

36.  SUPERCONDUCTEURS IONIQUES

Écrit par : Philippe COLOMBAN

Dans le chapitre "Conducteurs anioniques"  : … et le désordre est tel que les ions fluor F^- forment un quasi-liquide. Dans le cas des *oxydes stœchiométriques, la transition ordre-désordre avec apparition de l'état superconducteur n'a pas été observée, peut-être parce qu'elle se situerait à plus de 2 000 ⁰C et que les expériences sont difficiles à cette température. Mais… Lire la suite

37.  VERRE

Écrit par : Pierre PIGANIOL, Micheline PROD'HOMME, Aniuta WINTER

Dans le chapitre "Structure"  : … introduite sous forme de sable très pur, tel que celui de Fontainebleau, ou de quartz naturel broyé,* l'alumine sous forme de feldspaths très purs, aussi exempts de fer que possible, ou sous forme d'alumine hydratée chimique obtenue à partir de bauxite. Les oxydes alcalins sont le plus souvent apportés sous forme de carbonates, mais parfois, et en… Lire la suite

38.  ZIRCONIUM ET HAFNIUM

Écrit par : Marcel ARMAND

Dans le chapitre "Propriétés des métaux purs"  : … de structures cristallines, avec comme conséquence une discontinuité des propriétés physiques. Les* enthalpies de formation des oxydes sont très élevées ; il s'agit donc de métaux très réactifs, mais la couche d'oxyde qui apparaît en surface est imperméable et résiste à la plupart des réactifs minéraux et organiques, conférant à ces métaux une… Lire la suite