La réaction d'oxydation de l'acide chlorhydrique, 4 HCl + O2 → 2 H2O + 2 Cl2, se produit à une température de 400 0C environ en présence de catalyseurs (sulfate ou chlorure de cuivre déposé sur de la pierre ponce, et calciné). Elle se fait en partant d'un mélange de 70 p. 100 d'air et 30 p. 100 d'acide chlorhydrique gazeux. La réaction est réversible, et, en pratique, le rendement maximum en chlore ne dépasse guère 70 p. 100.
Cette réaction a été fort utilisée autrefois, sous le nom de procédé Deacon, pour préparer le chlore. Elle a été abandonnée par suite de son rendement insuffisant, qui exigeait en conséquence de séparer le chlore de l'acide restant et d'opérer le recyclage de ce dernier, et surtout par suite de l'extension du procédé électrolytique.
Cependant, en opérant en présence d'éthylène, qui fixe le chlore, on peut obtenir une réaction complète qui prend alors le nom d'oxychloration.
Stanislas de CHAWLOWSKI
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