OSTWALD LOI DE DILUTION D'

Ce sujet est traité dans les articles suivants :

1.  ACIDES & BASES

Écrit par : Yves GAUTIER, Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre " Théorie d'Arrhenius"  : … s'il est faible, on dit que l'électrolyte est faible (acide acétique, ammoniaque NH4OH). *Pour un acide ou une base de concentration globale C, il existe entre α et K la relation d'Ostwald : La réaction de neutralisation d'un acide par une base (ou inversement) est facile à comprendre : l'addition des premiers membres de… Lire la suite

2.  ÉLECTROCHIMIE

Écrit par : Jacques SIMONET

Dans le chapitre "Connaissance et utilisation des électrolytes"  : … ou inférieur à 0,1. Elle permet d'expliquer l'effet de la dilution sur la conductivité (loi d'*Ostwald). Néanmoins, la connaissance de Kdiss n'est possible que pour des solutions suffisamment diluées. Pour de fortes concentrations, les distances interioniques deviennent faibles et les interactions ion-ion, de type électrostatique,… Lire la suite

3.  THERMODYNAMIQUE - Thermodynamique chimique

Écrit par : Pierre SOUCHAY

Dans le chapitre "Influence de la pression et du volume"  : … que α est faible. La loi d'action de masse appliquée aux concentrations donne la loi de dilution d'*Ostwald : Les constatations précédentes peuvent se résumer dans une proposition qualitative très générale connue sous le nom de principe de Le Chatelier : Toute modification de l'un des facteurs de l'équilibre déplace cet équilibre dans un sens qui… Lire la suite